Diferența dintre conformația eclipsată și eclipsată

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Conformație eclipsată vs. eclipsată

Cei doi termeni, conformație eclipsată și eclipsată (două ramuri principale ale proiecțiilor Newmann) sunt folosiți în chimia organică pentru a explica aranjarea atomilor în unele molecule organice. În ceea ce privește stabilitatea, conformația eșalonată este mai stabilă decât formarea eclipsată. Formarea confirmării eșalonate este mai favorabilă deoarece energia sa conformațională este minimă. Aceasta este diferența cheie dintre conformația eclipsată și cea eclipsată.

Ce este conformarea eșalonată?

Conformația eșalonată este o conformație chimică a unei molecule asemănătoare etanului (CH₃-CH₃=abcX–Ydef) în care substituenții a, b și c sunt atașați la distanța maximă de d, e și f. În acest caz, unghiul de torsiune este de 60° și energia conformațională este minimă. Principala cerință pentru această confirmare este o legătură chimică unică cu lanț deschis pentru a conecta două sp^{3hibridatetoms. Unele molecule precum n-butan pot avea versiuni speciale de confirmări eșalonate: gauche și anti.}

Ce este conformația eclipsată?

Conformația eclipsată poate exista în orice lanț deschis atunci când o singură legătură conectează doi sp^{3atomi hibridizați. În acest caz, cei doi substituenți (să spunem -X și -Y) de pe atomii adiacenți (să zicem A și B) sunt în cea mai apropiată apropiere. Cu alte cuvinte, unghiul de torsiune X–A–B–Y este de 0° în moleculă. Această confirmare posedă energia conformațională maximă din cauza obstacolelor sterice.}

Care este diferența dintre conformația eclipsată și eclipsată?

Structură:

Confirmare eșalonată: Confirmarea eșalonată poate fi înțeleasă cel mai bine folosind o moleculă de etan. Când aruncăm o privire din lateral, confirmarea sa eșalonată poate fi ilustrată după cum urmează.

Conformație eclipsată: molecula de etan poate fi considerată unul dintre cele mai simple exemple pentru a înțelege conformația eclipsată. Când aruncăm o privire din lateral, conformația eclipsată a moleculei de etan poate fi văzută după cum urmează.

Stabilitate:

Confirmare eșalonată: Confirmarea eșalonată poate fi considerată cea mai favorabilă conformație, deoarece a redus tulpina în moleculă. Deoarece atașamentele din moleculă sunt distanțate mai uniform și acest lucru reduce repulsia dintre atașamentele carbonului din față și atașamentele carbonului din spate. În plus, conformația eșalonată este stabilizată de hiperconjugare.

Conformație eclipsată: Conformația eclipsată este mai puțin favorabilă deoarece poate avea mai multe interacțiuni între substituenții din față și din spate; acest lucru creează mai multă tensiune. Unghiurile dintre substituenții din față și din spate pot fi orice.

Energie potențială:

Graficul variației energiei potențiale în funcție de unghiul diedric (unghiul diedric dintre doi hidrogeni pe atomi de carbon diferiți) arată diferența de energie dintre confirmarea eșalonată și confirmarea eclipsată.

Confirmare eșalonată:

Graficul de mai sus arată că conformația eșalonată are energia potențială minimă. Aceasta înseamnă că aceasta este cea mai stabilă formă și poate fi cea mai favorabilă formă față de celel alte confirmări.

Conformație eclipsată:

Conform graficului de mai sus, confirmarea eclipsă are energia potențială maximă. Aceasta implică faptul că conformația eclipsată este o stare de tranziție și nu poate exista niciodată în această formă.

Definiții:

Conformități:

Conformațiile sunt diferitele poziții pe care o moleculă le poate lua în timp ce păstrează atomii și legăturile pe moleculă. În acest caz, singura variație este unghiurile în care anumite părți ale moleculei sunt îndoite sau răsucite.

Unghi de torsiune (unghi diedric):

Se referă la unghiul dintre planuri prin două seturi de trei atomi, având doi atomi în comun. Cu alte cuvinte, este unghiul dintre două plane care se intersectează.