Diferența cheie dintre hidrogenare și reducere este că hidrogenarea necesită un catalizator, în timp ce reducerea nu necesită un catalizator decât dacă este hidrogenare. Hidrogenarea este o formă de reacție de reducere în care hidrogenul molecular se combină cu o moleculă existentă. Prin urmare, hidrogenarea și reducerea se leagă reciproc.
O reducere poate fi o scădere a numărului de oxidare, pierderea oxigenului sau adăugarea de hidrogen. Dar unele reacții de reducere nu implică nici oxigenul, nici hidrogenul ca reactanți. Prin urmare, cea mai acceptabilă definiție pentru reducere este o scădere a numărului de oxidare. În plus față de diferența cheie de mai sus, există și alte diferențe între aceste două reacții chimice, cum ar fi componentele reacției chimice; moleculele care au legături duble sau triple pot suferi hidrogenare, în timp ce orice moleculă având atomi cu numere de oxidare mai mare poate suferi reacții de reducere.
Ce este hidrogenarea?
Hidrogenarea este o reacție chimică care include adăugarea de hidrogen molecular la o specie chimică. Mai mult, această reacție are loc de obicei în prezența unui catalizator; nichel, paladiu, platină sau oxizii acestora. Este util fie reducerea, fie saturarea unui compus chimic. Hidrogenarea poate afecta o moleculă în două moduri;
- Saturarea unui compus care conține fie legături duble, fie triple
- Disociarea unei molecule
Aproape toți compușii nesaturați sunt capabili să reacționeze cu hidrogenul molecular.
Figura 01: Hidrogenarea alchenelor dă alcani
Această reacție chimică este utilă în multe scopuri industriale pentru sinteza diferiților compuși, cum ar fi hidrogenarea, este utilă în industria petrolului pentru producerea diferitelor produse petrochimice.
Ce este reducerea?
Reducerea este scăderea numărului de oxidare al unei specii chimice. Această reacție este o jumătate de reacție a unei reacții redox (o reacție redox are două reacții chimice care apar paralel una cu ceal altă; oxidare și reducere). O reacție de reducere scade numărul de oxidare, în timp ce reacția de oxidare crește numărul de oxidare.
Figura 02: Reducerea acidului chelidonic
Uneori, reducerea este eliminarea oxigenului sau adăugarea de hidrogen la o specie chimică. Mai mult, acest tip de reacție are loc în trei moduri principale; micșorați numărul de oxidare de la o valoare pozitivă la o valoare negativă, de la zero la o valoare negativă sau de la o valoare negativă la o valoare negativă suplimentară. Un exemplu comun pentru o reacție de reducere este scăderea numărului de oxidare al cuprului (II) la cupru (0).
Care este diferența dintre hidrogenare și reducere?
Hidrogenarea este o reacție chimică care include adăugarea de hidrogen molecular la o specie chimică. Reducerea este scăderea numărului de oxidare al unei specii chimice. Reacțiile de hidrogenare și de reducere au legătură între ele, deoarece hidrogenarea este o formă de reducere.
Cu toate acestea, există unele diferențe între aceste două procese chimice, după cum sunt prezentate mai jos. De exemplu, hidrogenarea necesită în esență un catalizator pentru progresia reacției, în timp ce reducerea nu necesită un catalizator decât dacă este hidrogenare. De asemenea, hidrogenarea are loc cu molecule nesaturate, în timp ce reducerea are loc cu orice specie chimică care are un număr de oxidare mai mare.
Rezumat – Hidrogenare vs Reducere
Hidrogenarea și reducerea sunt reacții chimice importante care au multe aplicații în industrii. Hidrogenarea este o formă de reducere. Diferența dintre hidrogenare și reducere este că hidrogenarea necesită un catalizator, în timp ce reducerea nu necesită un catalizator decât dacă este hidrogenare.
