Diferența cheie dintre clorura de magneziu și sulfatul de magneziu este că molecula de clorură de magneziu are un cation de magneziu asociat cu doi anioni de clorură, în timp ce molecula de sulfat de magneziu are un cation de magneziu asociat cu un anion sulfat.
Magneziul este un metal alcalino-pământos care poate forma un cation stabil divalent. Acest cation poate forma mulți compuși ionici, cum ar fi clorura de magneziu și sulfatul de magneziu. Ambii sunt compuși solizi la temperatura camerei care pot exista sub diferite forme hidratate. Acest articol discută mai multe detalii despre acești doi compuși și alte diferențe dintre ei.
Ce este clorura de magneziu?
Clorura de magneziu este un compus anorganic având formula chimică MgCl2 Poate exista sub diferite forme de hidrat. Acești compuși sunt halogenuri ionice și sunt foarte solubili în apă. Formele hidratate le putem obține din apa de mare prin diferite extracții. Masa molară a formei anhidre este de 95,211 g/mol. Este un solid cristalin alb până la incolor.
Figura 01: Cristale de clorură de magneziu
Punctul de topire al acestuia este 714◦C, iar punctul de fierbere este 1412◦C. Cristalizarea acestui compus seamănă cu cristalizarea clorurii de cadmiu. Are centri octaedrici de Mg. Cei mai des întâlniți hidrați includ clorura de magneziu asociată cu 2, 4, 6, 8 și 12 molecule de apă.
Clorura de magneziu are un cation de magneziu asociat cu doi anioni de clorură
Putem produce acest compus prin procesul Dow în care hidroxidul de magneziu este tratat cu acid HCI pentru a obține clorură de magneziu și apă.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Aplicațiile acestui compus includ producerea de magneziu metal prin electroliză, controlul prafului, stabilizarea solului, ca suport catalizator pentru catalizatorul Ziegler-Natta etc.
Ce este sulfatul de magneziu?
Sulfatul de magneziu este un compus anorganic având formula chimică MgSO4 Este o sare a magneziului și poate exista și sub mai multe forme hidratate. Masa molară a formei anhidre este de 120,36 g/mol. Apare ca un solid cristalin alb la temperatura camerei. Acest compus este inodor. Nu are punct de topire. În schimb, se descompune la 1124◦C.
Figura 02: Sulfat de magneziu anhidru
Spre deosebire de sulfatul de magneziu, acest compus nu este atât de solubil în apă. Formele hidratate includ sulfat de magneziu asociat cu 1, 4, 5, 6 și 7 molecule de apă.
Molecula de sulfat de magneziu are un cation de magneziu asociat cu un anion sulfat
Aplicațiile acestui compus sunt în domeniul medicinei ca mineral pentru producția farmaceutică de magneziu, pasta acestui compus este utilă în tratarea inflamațiilor pielii etc. în plus, este utilă în agricultură pentru a crește nivelurile de magneziu și sulf din sol.
Care este diferența dintre clorura de magneziu și sulfatul de magneziu?
Având în vedere structura moleculară a ambelor, molecula de clorură de magneziu are un cation de magneziu asociat cu doi anioni de clorură, în timp ce molecula de sulfat de magneziu are un cation de magneziu asociat cu un anion sulfat. Aceasta este diferența cheie dintre clorura de magneziu și sulfatul de magneziu.
În plus, clorura de magneziu este un compus anorganic având formula chimică MgCl2 Masa molară a formei anhidre este de 95,211 g/mol. În plus, cei mai des întâlniți hidrați includ clorura de magneziu asociată cu 2, 4, 6, 8 și 12 molecule de apă. Sulfatul de magneziu este un compus anorganic având formula chimică MgSO4 Masa molară a formei anhidre este de 120,36 g/mol. În plus, formele hidratate comune includ sulfatul de magneziu asociat cu 1, 4, 5, 6 și 7 molecule de apă.
Rezumat – Clorura de magneziu vs sulfat de magneziu
Magneziul este un element chimic din grupa 2 care poate forma cationi stabili, divalenți, capabili să formeze compuși ionici. Clorura de magneziu este o halogenură ionică, iar sulfatul de magneziu este o sare de magneziu. Diferența dintre clorura de magneziu și sulfatul de magneziu este că molecula de clorură de magneziu are un cation de magneziu asociat cu doi anioni de clorură, în timp ce molecula de sulfat de magneziu are un cation de magneziu asociat cu un anion sulfat.
