Diferența cheie dintre acidul conjugat și baza conjugată este că acizii conjugați donează protoni, în timp ce bazele conjugate acceptă protoni.
În 1923, doi oameni de știință, Bronsted și Lowry, au prezentat o teorie asupra comportamentului acido-bazic. Conform teoriei Bronsted – Lowry, un acid este un donor de protoni, iar o bază este un acceptor de protoni. Prin urmare, o moleculă care să se comporte ca un acid ar trebui să întâlnească un acceptor de protoni. Pe de altă parte, o moleculă pentru a se comporta ca bază ar trebui să întâlnească un donor de protoni. Prin urmare, pentru o reacție acido-bazică, atât donatorii de protoni, cât și acceptorii ar trebui să fie acolo. Cu toate acestea, apa poate acționa atât ca acid, cât și ca bază. Când apa acceptă un proton, formează un ion hidroniu, iar când donează un proton, produce un ion hidroxid.
Ce este acidul conjugat?
Acidul conjugat este o substanță făcută dintr-o bază. Când o bază acceptă un proton dintr-o altă moleculă, formează un acid conjugat. Acidul conjugat poate elimina electronul și poate reveni la baza părinte. Astfel, acizii conjugați au proprietăți acide.
Figura 01: Formarea acidului conjugat și a bazei conjugate
De exemplu, putem lua în considerare situația în care amoniacul se dizolvă în apă.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
În exemplul de mai sus, ionul de amoniu este acidul conjugat al amoniacului. De asemenea, când se ia în considerare reacția inversă, apa este acidul conjugat al bazei hidroxid.
Ce este baza conjugată?
Baza conjugată este o substanță care se formează după ce un acid cedează un proton unei baze. Dar, acest lucru poate accepta din nou un proton; astfel, are caracteristici de bază. Potențialul acceptor de protoni format din acidul părinte este baza conjugată. Când baza conjugată acceptă un proton, acesta este din nou invers față de acidul părinte.
În plus, mulți solvenți pot acționa ca donatori sau acceptori de protoni. Prin urmare, ele pot induce comportamentul acid sau bazic în substanțe dizolvate. De exemplu, atunci când amoniacul se dizolvă în apă, apa acționează ca acid și dă un proton amoniacului și, astfel, formează un ion de amoniu. Între timp, molecula de apă este transformată într-un anion hidroxid. Aici, baza conjugată a apei este anionul hidroxid. Iar baza conjugată a amoniului este amoniacul.
Care este diferența dintre acidul conjugat și baza conjugată?
Diferența cheie dintre acidul conjugat și baza conjugată este că acizii conjugați pot dona protoni, în timp ce bazele conjugate pot accepta protoni. Mai mult, acizii conjugați se formează din baze; invers, bazele conjugate se formează din acizi. Cu toate acestea, acizii și bazele conjugate care se formează într-o reacție spontană sunt mult mai slabe decât moleculele lor părinte.
Rezumat – Acid conjugat vs bază conjugată
Acidul conjugat și baza conjugată sunt o pereche de specii chimice care au un comportament chimic opus. Diferența cheie dintre acidul conjugat și baza conjugată este că acizii conjugați pot dona protoni, în timp ce bazele conjugate pot accepta protoni.
