Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Reacții unimoleculare vs bimoleculare

În chimie, termenul de molecularitate este folosit pentru a exprima numărul de molecule care se unesc pentru a reacționa într-o reacție elementară. O reacție elementară este o reacție într-o singură etapă care dă produsul final direct după reacția dintre reactanți. Aceasta înseamnă că reacțiile elementare sunt reacții chimice care nu au pași intermediari înainte de formarea produsului final. Reacțiile unimoleculare și bimoleculare sunt astfel de reacții elementare. Diferența cheie dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare este că reacțiile unimoleculare implică doar o moleculă ca reactant, în timp ce reacțiile bimoleculare implică două molecule ca reactanți.

Ce sunt reacțiile unimoleculare?

Reacțiile unimoleculare sunt reacții elementare care implică doar o moleculă ca reactant. Acolo, reacția este o reacție de rearanjare. Molecula unică se rearanjează pentru a forma mai multe molecule diferite ca produse finale. Dar acest lucru se întâmplă într-un singur pas. Nu există etape intermediare pe care le trece molecula de reactant în formarea produsului final. Oferă direct produsele finale. Ecuația reacției poate fi dată ca

A → P

Aici A este reactant și P este produsul. Conform primului ordin al legii vitezei, viteza de reacție poate fi dată după cum urmează.

Rate=k [reactant]

Unele exemple de reacții unimoleculare includ următoarele:

Figura 01: Rearanjarea ciclopropanului pentru a forma propan.

1. Conversia N₂O₄ în două NO_{2 molecule}
2. Conversia ciclopropanului în propenă
3. Conversia PCl₅ în PCl₃ și Cl₂

Ce sunt reacțiile bimoleculare?

Reacțiile bimoleculare sunt reacții chimice elementare care implică două molecule ca reactanți. Poate fi descrisă ca ciocnirea a două molecule sau particule. Acestea sunt reacții chimice comune în chimia organică și anorganică. Cele două molecule pot fi de aceleași tipuri sau diferite. De exemplu, cele două molecule pot fi două molecule NOCl cu același aranjament atomic sau pot fi C și O_{2 având combinații atomice diferite. Ecuațiile pentru reacțiile bimoleculare sunt prezentate mai jos.}

A + A → P

A + B → P

Figura 02: Diagrama energetică pentru o reacție bimoleculară.

Deoarece există doi reactanți, aceste reacții sunt explicate ca reacții de ordinul doi. Prin urmare, aceste reacții bimoleculare sunt descrise de legea vitezei de ordinul doi;

Rate=[A]²

Sau

Rate=[A][B]

În care ordinea generală este întotdeauna 2. Câteva exemple de reacții bimoleculare sunt date mai jos.

1. Reacția dintre CO și NO₃
2. Reacția dintre două molecule de NOCl
3. Reacția dintre Cl și CH₄

Care sunt asemănările dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare?

• Atât reacțiile unimoleculare, cât și bimoleculare sunt reacții elementare.
• Atât reacțiile unimoleculare, cât și bimoleculare dau produsul într-un singur pas.
• Atât reacțiile unimoleculare, cât și cele bimoleculare nu au pași intermediari.

Care este diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare?

Reacții unimoleculare vs. biomoleculare
Reacțiile unimoleculare sunt reacții elementare care implică doar o moleculă ca reactant.	Reacțiile bimoleculare sunt reacții chimice elementare care implică două molecule ca reactanți.
reactanți
Reacțiile unimoleculare au un reactiv	Reacțiile bimoleculare au doi reactanți.
Ordinul legii ratelor
Reacțiile unimoleculare sunt explicate prin legea vitezei de ordinul întâi.	Reacțiile bimoleculare sunt explicate prin legea ratei de ordinul doi.
Comanda generală
Ordinea generală a ecuației vitezei reacțiilor unimoleculare este întotdeauna 1.	Ordinea generală a ecuației vitezei reacțiilor bimoleculare este întotdeauna 2.

Rezumat – Reacții unimoleculare vs bimoleculare

Reacțiile unimoleculare și bimoleculare sunt reacții elementare. Aceste reacții dau produsul într-o singură etapă. Aceste reacții pot fi exprimate și folosind legile vitezei. Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare este că reacțiile unimoleculare implică un singur reactant, în timp ce reacțiile bimoleculare implică două molecule ca reactanți.

Descărcați PDF-ul reacțiilor unimoleculare vs bimoleculare

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și să o utilizați în scopuri offline, conform nota de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare