Diferența cheie dintre electropozitiv și electronegativ este că electropozitiv se referă la capacitatea de a pierde electroni, formând cationi, în timp ce electronegativ se referă la capacitatea de a câștiga electroni, formând anioni.
Termenii electropozitiv și electronegativ vin cu atracția sau repulsia elementelor chimice către electroni. Putem clasifica elementele chimice în funcție de această caracteristică; fie pierd, fie câștigă electroni în timpul unei reacții chimice.
Ce este electropozitiv?
Electropozitiv înseamnă că elementele chimice tind să piardă electroni. Pierderea electronilor formează cationi sau ioni încărcați pozitiv în reacțiile chimice. Este o măsură a capacității unui element de a dona electroni. Elementele tind să-și piardă electronii pentru a obține o configurație de electroni de gaz nobil.
De obicei, toate metalele sunt considerate elemente chimice electropozitive, deoarece au electroni ușor de îndepărtat în orbitalii lor cei mai exteriori. Dintre acestea, metalele alcaline (elementele chimice din grupa 1) sunt elementele cele mai electropozitive. Teoretic, franciul este cel mai electropozitiv element chimic, deși este instabil în natură. Deși hidrogenul se află în grupul 1 al tabelului periodic, poate fie să piardă, fie să câștige electroni; prin urmare, îl putem clasifica atât în elemente electropozitive, cât și în elemente electronegative.
Ce este electronegativ?
Electronegativ se referă la capacitatea unui element chimic de a câștiga electroni. Câștigarea de electroni din exterior formează anioni; anionii sunt speciile chimice încărcate negativ. Electronegativitatea este opusul electropozitivității. Simbolul acestui fenomen este χ. Termenul se poate referi la atracția fie a unei perechi comune de electroni, fie a unei densități de electroni față de sine. Există doi factori majori care afectează electronegativitatea unui element chimic: numărul atomic și distanța dintre nucleu și electronii de valență.
Figura 01: Valorile Scalei Pauling pentru elementele chimice
Scara Pauling este metoda pe care o folosim pentru a da o valoare electronegativității unui element chimic. Scara a fost propusă de Linus Pauling. Este o cantitate adimensională. Mai mult, este o scară relativă care ia în considerare intervalele de electronegativitate de la 0,79 la 3,98. Electronegativitatea hidrogenului este 2,20. Cel mai electronegativ element este fluorul, iar valoarea lui Pauling este 3.98 (de obicei îl luăm ca 4). De obicei, toți halogenii (elementele din grupa 7) sunt foarte electronegativi.
Care este diferența dintre electropozitiv și electronegativ?
Diferența cheie dintre electropozitiv și electronegativ este că termenul electropozitiv se referă la capacitatea de a pierde electroni, formând cationi, în timp ce electronegativ se referă la capacitatea de a câștiga electroni, formând anioni. În plus, când luăm în considerare elementele chimice din partea de sus a listei, în lista de elemente electropozitive, elementul cel mai electropozitiv este franciul, în timp ce dintre elementele electronegative, elementul cel mai electronegativ este fluorul.
Scara Pauling este scara pe care o folosim pentru a da o valoare fiecărui element electropozitiv și electronegativ. Cu toate acestea, această scară oferă electronegativitatea unui element; prin urmare, putem determina că o valoare a electronegativității foarte scăzută indică faptul că elementul este mai electropozitiv.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre electropozitive și electronegative.
Rezumat – electropozitiv vs electronegativ
Termenii electropozitiv și electronegativ descriu atracția sau repulsia elementelor chimice față de electroni. Diferența cheie dintre electropozitiv și electronegativ este că termenul electropozitiv se referă la capacitatea de a pierde electroni formând cationi, în timp ce electronegativ se referă la capacitatea de a câștiga electroni formând anioni.
Scara Pauling este scara pe care o folosim pentru a da o valoare fiecărui element electropozitiv și electronegativ. Scara dă electronegativitatea unui element; prin urmare, putem determina că o valoare a electronegativității foarte scăzută indică faptul că elementul este mai electropozitiv.
