Diferența cheie dintre deshidratarea cu H2SO4 și H3PO4 este că deshidratarea cu H2SO4 este mai puțin sigură și facilitează o reacție complexă, în timp ce deshidratarea cu H3PO4 este mai sigură și facilitează o reacție mai puțin complexă.
Deshidratarea este, practic, eliminarea H2O. Deshidratarea etanolului și a altor alcooli se poate face folosind doi catalizatori acizi diferiți: acid sulfuric (H2SO4) și acid fosforic (V) (H3PO4). În acest proces, etanolul este deshidratat pentru a obține un produs alchenic.
Ce este deshidratarea prin H2SO4?
Deshidratarea cu H2SO4 este un proces chimic care este util în formarea alchenelor din alcooli folosind acid sulfuric ca catalizator acid. Prin urmare, această reacție include formarea unui compus nesaturat dintr-un compus saturat. Cu alte cuvinte, reactanții acestei reacții au doar legături simple, în timp ce produsele acestei reacții au atât legături simple, cât și duble.
Acidul sulfuric este un catalizator acid pentru deshidratarea alcoolilor. În acest proces, ar trebui să folosim acid sulfuric concentrat. Cu toate acestea, utilizarea acestui catalizator acid dă rezultate oarecum dezordonate. Acest lucru se datorează faptului că acidul sulfuric este un agent oxidant foarte puternic și poate reduce unii dintre alcooli pentru a da dioxid de carbon gazos și se poate reduce pentru a produce dioxid de sulf gazos. Prin urmare, ambele gaze apar ca contaminanți în produsul final și trebuie îndepărtate. În plus, există și alte reacții; de exemplu, acidul sulfuric reacționează cu alcoolul pentru a da o masă de carbon.
În procesul de deshidratare, alcoolul este încălzit cu acid sulfuric în stare concentrată. Aici, ar trebui folosită o cantitate în exces de acid sulfuric pentru a vă asigura că toți alcoolii reacţionează cu acidul. O soluție de hidroxid de sodiu poate fi utilizată pentru a îndepărta gazele nedorite produse în această reacție.
Ce este deshidratarea prin H3PO4?
Deshidratarea cu H3PO4 este un proces chimic care este util în formarea alchenelor din alcooli folosind acid fosforic (V) ca catalizator acid. Prin urmare, această reacție include formarea unui compus nesaturat dintr-un compus saturat. Cu alte cuvinte, reactanții acestei reacții au doar legături simple, în timp ce produsele acestei reacții au atât legături simple, cât și duble.
Figura 02: Reacția de deshidratare
Similar cu metoda discutată mai sus, această metodă necesită, de asemenea, catalizatorul acid în stare concentrată. De asemenea, trebuie să folosim o cantitate excesivă de acid fosforic (V) pentru a ne asigura că toate moleculele de alcool reacţionează cu catalizatorul acid pentru a da alchena dorită. Mai mult, deshidratarea folosind acid fosforic este utilizată în principal în producerea de alchene în stare lichidă. Avantajul major al acestei reacții față de deshidratarea cu acid sulfuric este că această reacție nu dă rezultate dezordonate și este relativ sigură (nu sunt produse produse dăunătoare, de exemplu, dioxidul de sulf produs atunci când se utilizează acid sulfuric, deoarece catalizatorul acid este un produs nociv).
Care este diferența dintre deshidratarea prin H2SO4 și H3PO4?
Deshidratarea cu H2SO4 este un proces chimic care este util în formarea alchenelor din alcooli folosind acid sulfuric ca catalizator acid. Deshidratarea cu H3PO4 este un proces chimic care este util în formarea alchenelor din alcooli folosind acid fosforic (V) ca catalizator acid. Diferența cheie dintre deshidratarea cu H2SO4 și H3PO4 este că deshidratarea cu H2SO4 este mai puțin sigură și facilitează o reacție complexă, în timp ce deshidratarea cu H3PO4 este mai sigură și facilitează o reacție mai puțin complexă.
Mai jos infograficul prezintă mai multe comparații pentru a discerne diferența dintre deshidratarea prin H2SO4 și H3PO4.
Rezumat – Deshidratare prin H2SO4 vs H3PO4
Deshidratarea etanolului și a altor alcooli se poate face folosind doi catalizatori acizi diferiți; acid sulfuric și acid fosforic (V). Diferența cheie dintre deshidratarea cu H2SO4 și H3PO4 este că deshidratarea cu H2SO4 este mai puțin sigură și facilitează o reacție complexă, în timp ce deshidratarea cu H3PO4 este mai sigură și facilitează o reacție mai puțin complexă.
Cu amabilitatea imaginii:
1. „Bogert-Cook Synthesis” de Mephisto spa – Lucrări proprii (domeniu public) prin Commons Wikimedia
2. „Dianhidridă etilenetetracarboxilică prin deshidratare acidă” De DMacks (discuție) – Lucrări proprii (domeniu public) prin Commons Wikimedia
