Diferența cheie dintre acidul azotic și acidul azotat este că molecula de acid azotic conține trei atomi de oxigen legați de un atom central de azot, în timp ce molecula de acid azotic conține doi atomi de oxigen legați de un atom central de azot.
Acizii nitric și nitroși sunt acizi anorganici ai azotului. Ambii acești acizi conțin atomi de azot, oxigen și hidrogen.
Ce este acidul nitric?
Acidul azotic are formula chimică HNO3. Este un acid foarte coroziv și periculos. În plus, poate avea fie o natură chimică diluată, fie concentrată. În orice caz, are molecule de acid azotic dizolvate în apă. Reacția dintre dioxidul de azot și apă formează acid azotic. Există două tipuri de acid azotic: acid azotic fumant și acid azotic concentrat.
Figura 01: Structurile de rezonanță ale moleculei de acid azotic
Acidul azotic fumant este un grad comercial de acid azotic care are o concentrație foarte mare și o densitate mare. Contine 90-99% HNO3. Putem prepara acest lichid prin adăugarea excesivă de dioxid de azot la acidul azotic. Formează un lichid fumos incolor, gălbui sau maroniu, care este foarte coroziv. Prin urmare, această soluție acidă are molecule gazoase în combinație cu apa; nu este apă în el. Fumul acestui acid se ridică de pe suprafața acidului; aceasta duce la numele său, „fuming”. Formula chimică a acestui compus este HNO3-xNO2
Acidul azotic concentrat este pur și simplu o soluție care conține mai mult acid azotic în mai puțină apă. Aceasta înseamnă că forma concentrată a acestui acid conține o cantitate mai mică de apă în comparație cu cantitatea de substanțe dizolvate din el. La scară comercială, 68% sau mai mult este considerat acid azotic concentrat. Mai mult, densitatea acestei soluții este de 1,35 g/cm3. Această concentrație mare nu produce fum, dar concentrația foarte mare a acestui acid poate da fumuri de culoare albă. Putem produce acest lichid prin reacția dioxidului de azot cu apa.
Ce este acidul azot?
Acidul azot este un acid anorganic având formula chimică HNO2. Este un acid slab și un acid monoprotic. Acest acid apare în stare de soluție, în fază gazoasă și sub formă de sare de nitril. Acest acid este util în fabricarea sărurilor de diazoniu care sunt reactivi în reacțiile de cuplare azo pentru a da coloranți azoici.
Figura 02: Structura acidului azot
Soluțiile de acid azot apar în culoarea albastru pal. Baza conjugată a acestui acid este ionul de nitril. În faza sa gazoasă, acidul azot se află în geometria plană și poate adopta atât forme cis, cât și trans. Izomerul trans predomină la temperatura camerei și este stabil decât izomerul cis.
Acidul azot poate fi preparat prin acidificarea soluțiilor apoase de nitrit de sodiu cu un acid mineral. Putem conduce procesul de acidificare la temperaturi de gheață, iar HNO2 este consumat în condiții in situ. Moleculele de acid azot liber sunt instabile și tind să se descompună rapid. În plus, putem produce acid azot prin dizolvarea trioxidului de dinazot în apă.
Care este diferența dintre acidul azotic și acidul azot?
Acidul azotic și acidul azotat sunt acizi anorganici care conțin atomi de azot. Diferența cheie dintre acidul azotic și acidul azotat este că molecula de acid azotic conține trei atomi de oxigen legați de un atom central de azot, în timp ce molecula de acid azot conține doi atomi de oxigen legați de un atom de azot central.
În plus, o diferență ușor de identificat între acidul azotic și acidul azotat este că acidul azotic este un lichid fumos incolor, galben-pal sau roșu, în timp ce acidul azot este o soluție de culoare albastru-pal. În plus, acidul azotic este un acid mai puternic decât acidul azotat.
Mai jos infograficul prezintă diferențele dintre acidul azotic și acidul azotat.
Rezumat – Acid nitric vs acid azot
Acidul azotic și acidul azotat sunt acizi anorganici care conțin atomi de azot. Diferența cheie dintre acidul azotic și acidul azotat este că molecula de acid azotic conține trei atomi de oxigen legați de un atom central de azot, în timp ce molecula de acid azot conține doi atomi de oxigen legați de un atom de azot central.
