Diferența cheie dintre element și moleculă este că elementele sunt substanțe pure care constau dintr-un singur tip de atom și nu pot fi descompuse prin mijloace chimice, în timp ce moleculele pot conține doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element sau diferiți. elemente.
Atomii sunt mici unități care se adună pentru a forma toate substanțele chimice existente. Atomii se pot uni cu alți atomi în diferite moduri și formează mii de molecule și alți compuși. În funcție de abilitățile lor de donare sau retragere de electroni, ei pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori există atracții foarte slabe între atomi. Atât moleculele, cât și elementele sunt formate din atomi.
Ce este un element?
Suntem familiarizați cu cuvântul „element”, deoarece aflăm despre ele în tabelul periodic. În tabelul periodic există aproximativ 118 elemente, aranjate în funcție de numărul lor atomic. Un element este o substanță chimică care constă dintr-un singur tip de atomi, prin urmare ei sunt puri. Cel mai mic element este hidrogenul, iar argintul, aurul, platina sunt unele dintre elementele prețioase cunoscute în mod obișnuit. Fiecare element are o masă atomică, un număr atomic, un simbol, o configurație electronică etc. Deși majoritatea elementelor apar în mod natural, există unele elemente sintetice precum Californiu, Americiu, Einsteiniu și Mendeleviu.
Toate elementele pot fi clasificate în trei categorii: metal, metaloizi și nemetale. În plus, ele sunt clasificate în grupuri și perioade pe baza unor caracteristici mai specifice. Elementele din același grup sau perioade împărtășesc anumite caracteristici comune, iar unele proprietăți se pot schimba succesiv atunci când parcurgeți un grup sau perioadă. Elementele pot fi supuse unor modificări chimice pentru a forma diferiți compuși; cu toate acestea, elementele nu pot fi defalcate în continuare prin metode chimice simple. Există atomi ai aceluiași element cu un număr diferit de neutroni; aceștia sunt cunoscuți ca izotopi ai unui element.
Ce este o moleculă?
Moleculele sunt formate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element (de exemplu: O2, N2) sau elemente diferite (H2O, NH3). Moleculele nu au sarcină, iar atomii sunt legați prin legături covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobina) sau foarte mici (H2), în funcție de numărul de atomi care sunt conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt prezentate prin formula moleculară.
Cel mai simplu raport între atomi prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C6H12O6 este formula moleculară a glucozei, iar CH 2O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată luând în considerare numărul total de atomi dat în formula moleculară. Fiecare moleculă are propria sa geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați în cel mai stabil mod, cu unghi de legătură și lungimi de legătură specifice pentru a minimiza repulsiile și forțele de forță.
Care este diferența dintre element și moleculă?
Elementele sunt substanțe pure care constau dintr-un singur tip de atom și nu pot fi descompuse prin mijloace chimice, în timp ce moleculele pot conține doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element sau elemente diferite. Astfel, diferența cheie dintre element și moleculă este că elementele constau dintr-un singur tip de atomi, în timp ce moleculele pot conține doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element sau elemente diferite. Unele exemple de elemente includ hidrogen, azot, oxigen, sodiu, cupru și zinc, în timp ce unele exemple de molecule includ dioxid de carbon, apă și ozon. În plus, proprietățile unui element se schimbă adesea complet atunci când fac parte dintr-o moleculă.
Graficul informativ de mai jos arată diferențele dintre element și moleculă sub formă tabelară.
Rezumat – Element vs Molecul
Diferența cheie dintre element și moleculă este că elementele constau dintr-un singur tip de atomi, în timp ce moleculele pot conține doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element sau elemente diferite. Proprietățile unui element se schimbă adesea complet atunci când fac parte dintr-o moleculă.
Cu amabilitatea imaginii:
1. „Tabel periodic hu simple” De László Németh – Lucrări proprii, CC0) prin Commons Wikimedia
2. „Legături covalente” de BruceBlaus – Lucrări proprii (CC BY-SA 4.0) prin Commons Wikimedia
