Atom vs Molecule
Elementele individuale sunt greu stabile în condiții naturale. Ele formează diverse combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. Când se întâmplă acest lucru, proprietățile elementelor individuale variază și dau naștere unor amestecuri noi.
Atom
Atomii sunt elementele de bază ale tuturor substanțelor existente. Sunt atât de mici încât nici măcar nu le putem observa cu ochiul liber. În mod normal, atomii sunt în intervalul Angstrom. Atomul este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. În afară de neutroni și protoni, există și alte particule subatomice mici în nucleu și există electroni care circulă în jurul nucleului în orbiti. Majoritatea spațiului dintr-un atom este gol. Forțele atractive dintre nucleul încărcat pozitiv (sarcina pozitivă datorată protonilor) și electronii încărcați negativ mențin forma atomului.
Atomii de același fel au protoni și electroni similari. Același tip de atomi poate diferi din cauza numărului de neutroni prezenți, iar aceștia sunt cunoscuți ca izotopi. Atomii se pot uni cu alți atomi în diferite moduri, formând astfel mii de molecule. Toate elementele au un aranjament diatomic sau poliatomic pentru a deveni stabile, cu excepția gazelor Nobel. În funcție de abilitățile lor de donare sau retragere de electroni, ei pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori, există atracții foarte slabe între atomi.
Structura atomului a fost determinată de o serie de experimente efectuate de diverși oameni de știință. Conform teoriei lui D alton,
- Toate lucrurile sunt făcute din atomi, iar atomii nu pot fi descompusi mai departe.
- Toți atomii unui element dat sunt identici.
- Compușii sunt formați prin combinarea a doi sau mai mulți atomi.
- Atomii nu pot fi fabricați sau distruși. O reacție chimică este o rearanjare a atomilor.
Cu toate acestea, există câteva modificări la teoria lui D alton acum, cu descoperiri mai avansate despre atom.
Molecule
Moleculele sunt formate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element (de exemplu, O2, N2) sau diferiți elemente (H2O, NH3). Moleculele nu au sarcină, iar atomii sunt legați prin legături covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobina) sau foarte mici (H2), în funcție de numărul de atomi care sunt conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt prezentate prin formula moleculară.
Cel mai simplu raport între atomi prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C6H12O6 este formula moleculară a glucozei, iar CH 2O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată luând în considerare numărul total de atomi dat în formula moleculară. Fiecare moleculă are propria sa geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați în cel mai stabil mod, cu unghi de legătură și lungimi de legătură specifice, pentru a minimiza repulsiile și forțele de forță.
Care este diferența dintre Atom și Molecule?
