Diferența cheie dintre omoloză și heteroliză este că omoliza este descompunerea unui compus chimic în două părți egale din punct de vedere chimic, în timp ce heteroliza este descompunerea unui compus chimic în două părți diferite din punct de vedere chimic.
Putem folosi energiile de disociere a legăturilor compușilor chimici pentru a descrie procesele de omoloză și heteroliză. Energia de disociere a legăturilor este o măsură a puterii unei legături chimice. O legătură poate fi disociată într-o manieră homolitică sau heterolitică. Energia de disociere a legăturilor este definită ca modificarea standard de entalpie atunci când o legătură chimică este scindată prin omoloză.
Ce este omoliza?
Omoliza este clivajul unei legături chimice într-un mod care dă două părți egale din punct de vedere chimic ale compusului chimic. O legătură chimică (legatură covalentă) conține doi electroni. În această formă de fisiune, fiecare dintre fragmente primește un electron nepereche. Când această disociere a legăturilor are loc într-o moleculă neutră care are un număr par de electroni, ea formează doi radicali liberi egali.
Figura 01: Mecanism general de fisiune homolitică
Energia de disociere a legăturii homolitice este cantitatea de energie necesară pentru a disocia o legătură chimică prin hemoliză. Hemoliza unei legături chimice este clivajul simetric al doi radicali care formează legătura, nu doi ioni. Aici, electronii de legătură dintre atomi sunt împărțiți în două jumătăți și sunt luați de cei doi atomi. De exemplu, clivajul omolitic al unei legături sigma formează doi radicali având câte un electron nepereche per radical.
Ce este heteroliza?
Heteroliza este clivajul unei legături chimice într-un mod care dă două părți diferite din punct de vedere chimic ale compusului chimic. Fisiunea heterolitică este disocierea unei legături chimice și formarea a două fragmente inegale. O legătură chimică (legatură covalentă) conține doi electroni. În această formă de fisiune, un fragment primește ambele perechi de electroni de legătură, în timp ce celăl alt fragment nu primește niciunul dintre electroni de legătură.
Figura 02: Două tipuri de fisiuni heterolitice
Energia de disociere a legăturii heterolitice este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde o legătură chimică prin heteroliză. Heteroliza este clivajul unei legături chimice într-o manieră asimetrică. Heteroliza formează cationi și anioni deoarece, în heteroliză, perechea de electroni de legătură este preluată de atomul electronegativ (este transformat în anion), în timp ce celăl alt atom nu ia electroni (formează cationul).
Care este diferența dintre omoliză și heteroliză?
Omoliza și heteroliza sunt procese chimice care sunt opuse unul altuia. Diferența cheie dintre omoloză și heteroliză este că omoliza este descompunerea unui compus chimic în două părți egale din punct de vedere chimic, în timp ce heteroliza este descompunerea unui compus chimic în două părți diferite din punct de vedere chimic. Mai mult, energia de disociere a legăturii homolitice determină energia necesară pentru ca omoliza să aibă loc, în timp ce energia de disociere a legăturii heterolitice determină energia necesară pentru ca heteroliză să aibă loc.
Următorul infografic rezumă diferența dintre omoloză și heteroliză sub formă tabelară.
Rezumat – Omoliza vs Heteroliza
Omoliza și heteroliza sunt procese chimice care sunt opuse unul altuia. Diferența cheie dintre omoloză și heteroliză este că omoliza este descompunerea unui compus chimic în două părți egale din punct de vedere chimic, în timp ce heteroliza este descompunerea unui compus chimic în două părți diferite din punct de vedere chimic.
