Diferența cheie dintre reacțiile de ordinul întâi și al doilea este că viteza reacțiilor de ordinul întâi depinde de prima putere a concentrației de reactant din ecuația vitezei, în timp ce viteza reacțiilor de ordinul doi depinde de a doua putere a concentrației termen în ecuația ratei.
Ordinul unei reacții este suma puterilor la care sunt crescute concentrațiile reactanților în ecuația legii vitezei. Există mai multe forme de reacții conform acestei definiții; reacții de ordinul zero (aceste reacții nu depind de concentrația reactanților), reacții de ordinul întâi și reacții de ordinul doi.
Ce sunt reacțiile la prima comandă?
Reacțiile de ordinul întâi sunt reacții chimice a căror viteză de reacție depinde de concentrația molară a unuia dintre reactanții implicați în reacție. Prin urmare, conform definiției de mai sus pentru ordinea reacției, suma puterilor la care sunt crescute concentrațiile reactanților în ecuația legii vitezei va fi întotdeauna 1. Poate exista fie un singur reactant care ia parte la aceste reacții. Apoi, concentrația acelui reactant determină viteza reacției. Dar uneori, există mai mulți reactanți care iau parte la aceste reacții, apoi unul dintre acești reactanți va determina viteza reacției.
Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest concept. În reacția de descompunere a lui N2O5, formează NO2 și O 2 gaze ca produse. Deoarece are un singur reactant, putem scrie reacția și ecuația vitezei după cum urmează.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
Aici k este constanta vitezei pentru această reacție și m este ordinea reacției. Prin urmare, din determinări experimentale, valoarea lui m este 1. Astfel, aceasta este o reacție de ordinul întâi.
Ce sunt reacțiile de comandă a doua?
Reacțiile de ordinul doi sunt reacții chimice a căror viteză de reacție depinde de concentrația molară a doi dintre reactanți sau de puterea a doua a unui reactant implicat în reacție. Prin urmare, conform definiției de mai sus pentru ordinea reacției, suma puterilor la care sunt crescute concentrațiile reactanților în ecuația legii vitezei va fi întotdeauna 2. Dacă există doi reactanți, viteza de reacție va depinde de prima putere. a concentrației fiecărui reactant.
Figura 01: Un grafic care compară cele două tipuri de ordine de reacție folosind timpul de reacție și concentrația de reactant.
Dacă creștem concentrația unui reactant de 2 ori (dacă există doi reactanți în ecuația vitezei), atunci viteza de reacție crește de 4 ori. De exemplu, să luăm în considerare următoarea reacție.
2A → P
Aici A este un reactant și P este produsul. Atunci, dacă aceasta este o reacție de ordinul doi, ecuația vitezei pentru această reacție este următoarea.
Rate=k[A]2
Dar pentru o reacție cu doi reactanți diferiți, cum urmează;
A + B → P
Rate=k[A]1[B]1
Care este diferența dintre reacțiile de ordinul întâi și al doilea?
Reacțiile de ordinul întâi sunt reacții chimice a căror viteză de reacție depinde de concentrația molară a unuia dintre reactanții implicați în reacție. Prin urmare, dacă creștem concentrația de reactant de 2 ori, viteza de reacție crește de 2 ori. Reacțiile de ordinul doi sunt reacții chimice a căror viteză de reacție depinde de concentrația molară a doi dintre reactanți sau de puterea a doua a unui reactant implicat în reacție. Prin urmare, dacă creștem concentrația de reactant de 2 ori, viteza de reacție crește de 4 ori. Infograficul de mai jos prezintă diferența dintre reacțiile de ordinul întâi și al doilea într-o formă tabelară.
Rezumat – Reacții de la prima comandă versus a doua comandă
Există trei tipuri majore de reacții în funcție de ordinea reacției; Reacții de ordinul zero, de ordinul întâi și de ordinul doi. Diferența cheie între reacțiile de ordinul întâi și al doilea este că viteza unei reacții de ordinul întâi depinde de prima putere a concentrației de reactant din ecuația vitezei, în timp ce viteza unei reacții de ordinul doi depinde de a doua putere a termenului de concentrație din ecuația ratei.
