Electrod vs electrolit
Electrolitul și electrodul sunt două concepte foarte importante discutate în domeniile electrochimiei. Un electrolit este practic o soluție de ioni. Un electrod este un dispozitiv care este folosit pentru a crea o conexiune electrică între un conductor și un neconductor. Ambele concepte sunt utilizate pe scară largă în domenii precum electroliza, placarea metalelor, chimia fizică, termodinamica și diverse alte domenii. În acest articol, vom discuta despre ce sunt electrodul și electrolit, definițiile lor, asemănările dintre electrod și electrolit și, în final, diferența dintre electrod și electrolit.
Electrolit
Electrolitul este un concept care este vital în multe sisteme chimice. Un electrolit este o soluție, care are ioni liberi pozitivi și negativi. Mai întâi vom vedea ce este un ion. O moleculă este formată din atomi. Fiecare atom are un număr egal de electroni și protoni. Când un electron este îndepărtat dintr-un atom, sarcina netă a atomului devine pozitivă. Acesta este cunoscut sub numele de cation. Când un electron este adăugat unui atom, sarcina netă a atomului devine negativă; astfel, creând un anion. În condiții normale, fiecare soluție are o cantitate egală de cationi și anioni. Fie electroni liberi, fie ionii liberi sunt necesari pentru a conduce electricitatea. Un electrolit va conduce întotdeauna electricitatea. Există două tipuri de electroliți. Soluțiile ionice precum clorura de sodiu sau clorura de potasiu sunt numite electroliți puternici. Acest lucru se datorează faptului că aceste legături sunt complet separate în soluții apoase. Compuși precum acidul acetic și hidroxidul de amoniu sunt cunoscuți ca electroliți slabi. Acest lucru se datorează faptului că doar unele dintre molecule se sparg în ioni. Apa pură este un electrolit foarte slab și aproape că nu conduce curent. Majoritatea electroliților sunt sub formă de soluție, dar sunt prezenți și electroliți solizi și topiți.
Electrod
Termenul electrod este folosit pentru a se referi la mecanismul de contact utilizat pentru a combina electric o parte metalică cu o parte nemetalica a unui circuit electric. Materialele folosite la electrozi sunt foarte importante. Electrozii joacă un rol major în celula electrochimică cunoscută și sub numele de celula Galvani. O celulă electrochimică este formată dintr-un electrolit și doi electrozi din materiale diferite. Metalele din tabelul periodic sunt ordonate într-o listă numită serie de activități. Metalele cu activitate ridicată se află la capătul superior al seriei, iar metalele cu activitate scăzută sunt plasate la capătul inferior al seriei. Această serie se bazează pe celula electrochimică.
Care este diferența dintre electrod și electrolit?
• Electrolitul este practic un mediu pentru fluxul de curent. Electrodul este conexiunea dintre partea conducătoare a circuitului și partea nemetalică a circuitului.
• Tensiunea generată de o celulă electrochimică depinde de cele două metale utilizate și de concentrația ionilor electroliți. Dacă cele două metale sunt îndepărtate în seria de activitate, o celulă electrochimică cu acești electrozi va crea o tensiune în altă.
• Pentru electroliți, tensiunea depinde numai de concentrația de ioni a soluției.
