Diferența cheie dintre potențialul unui singur electrod și potențialul electrod standard este că potențialul unic electrod este potențialul unui singur electrod într-o celulă electrochimică, în timp ce potențialul electrod standard este diferența de potențial dintre doi electrozi în condiții standard.
O celulă electrochimică este un dispozitiv care poate fie genera electricitate folosind reacții chimice, fie poate folosi electricitatea pentru a provoca reacții chimice. Are doi electrozi ca catod și anod. Fiecare electrod este numit ca o jumătate de celulă, unde are loc o jumătate de reacție a unei reacții redox. Electricitatea este generată datorită potențialului electric dintre doi electrozi. Dacă luăm în considerare potențialul unei semicelule, îl numim „potențial un singur electrod”. Nu îl putem măsura și este întotdeauna măsurat în comparație cu potențialul celuil alt electrod.
Ce este potențialul cu un singur electrod?
Potențialul unui singur electrod este potențialul unei jumătăți de celulă a unei celule electrochimice. O celulă electrochimică conține două jumătăți de celule. În general, fiecare jumătate de celulă este un electrod metalic. Aceste metale își eliberează ionii în electrolit (soluția în care sunt scufundați electrozii) dacă există un circuit deschis. Prin urmare, acest electrod poate dezvolta un potențial electric în jurul său. Astfel, este ceea ce numim ca un singur potențial electrod.
Figura 01: O celulă Daniel
De exemplu, într-o celulă Daniel, anodul este zinc, iar catodul este cupru. Aici, anodul dezvoltă o sarcină negativă, în timp ce catodul dezvoltă o sarcină pozitivă. Aceste sarcini determină individual potențialul electrodului unic al acestor electrozi. În plus, există trei factori de care depinde acest potențial; concentrația de ioni în soluție, tendința de a forma ioni și temperatura.
Ce este potențialul standard de electrozi
Potențialul standard al electrodului este potențialul unei semicelule în condiții standard. Într-o celulă electrochimică, electricitatea este generată ca rezultat al diferenței de potențial dintre doi electrozi. Nu există nicio modalitate de a măsura potențialul electrodului simplu și precis. Mai mult, variază în funcție de temperatura, concentrația și presiunea sistemului. Prin urmare, trebuie să definim un potențial de electrod standard.
Figura 02: Potențialul electrozilor standard al zincului
Potențialul standard al electrodului este potențialul unui electrod la o presiune atmosferică, o temperatură de 25°C și o concentrație molară de ioni de 1M în electrolit. Deoarece nu putem măsura potențialul individual al electrodului, măsurăm această valoare standard față de potențialul standard al electrodului de hidrogen.
Care este diferența dintre potențialul cu un singur electrod și potențialul electrod standard?
O celulă electrochimică conține doi electrozi cunoscuți ca semicelule. Potențialul electric al unui electrod este un potențial de un singur electrod. Cu toate acestea, dacă îl măsurăm în condiții standard, atunci îl numim potențial electrod standard. Prin urmare, diferența cheie dintre potențialul unui singur electrod și potențialul electrod standard este că potențialul unic electrod este potențialul unui singur electrod într-o celulă electrochimică, în timp ce potențialul electrod standard este diferența de potențial dintre doi electrozi în condiții standard. În plus, condițiile standard sunt potențialul standard al electrodului de hidrogen.
Infograficul de mai jos arată mai multe detalii despre diferența dintre potențialul cu un singur electrod și potențialul electrod standard.
Rezumat – Potentialul unui singur electrod versus potențialul electrod standard
O celulă electrochimică conține doi electrozi. Numim potențialul de pe electrod „potențial un singur electrod”. Diferența cheie dintre potențialul unui singur electrod și potențialul electrod standard este că potențialul unic electrod este potențialul unui singur electrod într-o celulă electrochimică, în timp ce potențialul electrod standard este diferența de potențial dintre doi electrozi în condiții standard.
