Agent oxidant vs agent reducător
Reacțiile de oxidare și de reducere sunt unite. Acolo unde o substanță este oxidată, o altă substanță se reduce. Prin urmare, aceste reacții sunt cunoscute în comun ca reacții redox. Inițial, reacțiile de oxidare au fost identificate ca reacții la care participă oxigenul gazos. Acolo, oxigenul se combină cu o altă moleculă pentru a produce un oxid. În această reacție, oxigenul suferă o reducere, iar ceal altă substanță suferă oxidare. Deci, practic, reacția de oxidare este adăugarea de oxigen la o altă substanță. De exemplu, în următoarea reacție, hidrogenul suferă oxidare și, prin urmare, atomul de oxigen s-a adăugat la apă formând hidrogen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Un alt mod de a descrie oxidarea este ca pierderea hidrogenului. O altă abordare alternativă pentru a descrie oxidarea este pierderea de electroni. Această abordare poate fi folosită pentru a explica reacțiile chimice, în care nu putem vedea o formare de oxid sau pierderea hidrogenului. Deci, chiar și atunci când nu există oxigen, putem explica oxidarea folosind această abordare.
Agent oxidant
Conform exemplelor de mai sus, agentul de oxidare sau oxidantul poate fi definit ca agentul care elimină electronii dintr-o altă substanță într-o reacție redox. Deoarece elimină electroni, altă substanță va avea un număr de oxidare mai mare decât reactantul. Agentul de oxidare suferă apoi reducerea. De exemplu, în următoarea reacție, magneziul s-a transformat în ioni de magneziu. Din moment ce magneziul a pierdut doi electroni, a suferit oxidare, iar clorul gazos este agentul de oxidare.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
În reacția de mai sus dintre hidrogen și oxigenul gazos, oxigenul este agentul de oxidare. Oxigenul este un bun oxidant în reacții. În plus, peroxidul de hidrogen, acidul sulfuric, acidul azotic, halogenii, compușii permanganați și reactivul Tollen sunt câțiva dintre agenții de oxidare obișnuiți.
Agent de reducere
Reducerea este opusul oxidarii. În ceea ce privește transferul de oxigen, în reacțiile de reducere se pierd oxigenul. În ceea ce privește transferul de hidrogen, reacțiile de reducere au loc atunci când se obține hidrogen. De exemplu, în exemplul de mai sus între metan și oxigen, oxigenul s-a redus deoarece a câștigat hidrogen. În ceea ce privește transferul de electroni, reducerea câștigă electroni. Deci, conform exemplului de mai sus, clorul este redus.
Agentul reducător este o substanță care donează electroni unei alte substanțe într-o reacție redox. Astfel, ceal altă substanță suferă reducerea și agentul reducător se oxidează. Agenții reducători puternici au capacitatea de a dona electroni cu ușurință. Când raza atomică este mare, atracția dintre nucleu și electronii de valență slăbește; prin urmare, atomii mai mari sunt buni agenți reducători. Mai mult, agenții reducători buni au o electronegativitate scăzută și energii mici de ionizare. Borhidrură de sodiu, hidrură de litiu aluminiu, acid formic, acid ascorbic, amalgam de sodiu și amalgam de zinc-mercur sunt unii dintre agenții reducători obișnuiți.
Agent oxidant vs agent reducător
