pH vs aciditate
Aciditatea și pH-ul sunt doi termeni strâns legați în chimie. pH-ul este cel mai frecvent termen folosit în laboratoare. Este asociat cu măsurarea acidității și a bazicității.
Aciditate
Acizii sunt definiți în mai multe moduri de către diverși oameni de știință. Arrhenius definește un acid ca fiind o substanță care donează ioni H3O+ în soluție. Bronsted-Lowry definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Definiția acidului Lewis este mult comună decât cele două de mai sus. Potrivit acesteia, orice donator de perechi de electroni este o bază. Conform definiției Arrhenius sau Bronsted-Lowry, un compus ar trebui să aibă un hidrogen și capacitatea de a-l dona ca proton pentru a fi un acid. Dar, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCl3 este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Un alcool poate fi un acid Bronsted-Lowry, deoarece poate dona un proton; cu toate acestea, conform lui Lewis, va fi o bază. Indiferent de definițiile de mai sus, în mod normal identificăm un acid ca donor de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime, oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim la noi acasă. Ele reacționează cu baze producând apă și cu metale pentru a forma H2; astfel, crește viteza de coroziune a metalului. Aciditatea este starea de a fi acid. Aceasta este legată de gradul de a fi acid (acid puternic sau slab).
pH
pH este o scară care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau bazicitatea într-o soluție. Scala are numere de la 1 la 14. pH-ul 7 este considerat o valoare neutră. Se spune că apa pură are pH-ul 7. Pe scara pH-ului sunt reprezentați de la 1 la 6 acizi. Acizii pot fi clasificați în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii puternici precum HCl, HNO3 sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi precum CH3COOH sunt parțial disociați și dau mai puține cantități de protoni. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic, iar pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Deci valorile pH-ului mai mari de 7 indică bazicitate. Pe măsură ce bazicitatea crește, valoarea pH-ului va crește și bazele puternice vor avea valoarea pH-ului 14.
Scala pH este logaritmică. Poate fi scris ca mai jos în raport cu concentrația de H+ din soluție.
pH=-log [H+]
Într-o soluție de bază, nu există niciun H+s. Prin urmare, într-o astfel de situație, din -log [OH–] se poate determina valoarea pOH.
Din moment ce, pH + pOH=14
De aceea, valoarea pH-ului unei soluții bazice poate fi, de asemenea, calculată. Există pH-metre și hârtii de pH în laboratoare, care sunt folosite pentru măsurarea directă a valorilor pH-ului. Hârtiile de pH vor oferi valori aproximative ale pH-ului, în timp ce pH-metrele dau valori mai precise decât hârtiile de pH.
Care este diferența dintre aciditate și pH?
• pH-ul măsoară [H+] într-o soluție și este o măsurare cantitativă a acidității. Aciditatea oferă o indicație calitativă a gradului de acizi prezenți într-o soluție.
• Pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade și invers.
• pH-ul măsoară și bazicitatea, nu numai aciditatea.
