Diferența cheie – pKa vs pKb
pKa și pKb sunt termeni obișnuiți în chimie, cunoscuți ca constante de disociere. pKa este constanta de disociere a acidului, iar pKb este constanta de disociere a bazelor. Acești termeni sunt folosiți pentru a facilita lucrul cu valori foarte mari sau foarte mici. „p” în acești termeni înseamnă „logaritm negativ”. Diferența cheie dintre pKa și pKb este că pKa este logaritmul negativ al lui Ka, în timp ce pKb este logaritmul negativ al lui Kb.
Ce este pKa?
pKa este logaritmul negativ al lui Ka. Ka este constanta de disociere a acidului a unei soluții. Este o măsurare cantitativă a puterii unui acid într-o soluție. Acizii sunt compuși chimici care pot elibera unul sau mai mulți ioni de hidrogen (protoni) într-o soluție. Dacă constanta de disociere a acidului; Ka este mai mare, înseamnă că acidul este complet (sau aproape complet) disociat în ioni formând ioni de hidrogen. Apoi, indică faptul că acidul este un acid puternic. Deoarece pKa este valoarea logaritmică negativă a lui Ka, pKa este o valoare mai mică pentru acidul puternic.
pKa=-log10Ka
Scădeți pKa vlaue, cu atât acidul este mai puternic. În mod similar, cu cât valoarea pKa este mai mare, cu atât acidul este mai slab. Privind valorile pKa ale diferiților acizi, se pot compara puterile relative ale acidului. În loc să utilizeze valorile Ka, valorile pKa sunt folosite în comun, deoarece facilitează lucrul cu numere foarte mari sau foarte mici cu zecimale mici.
Figura 01: Valorile pKa ale fenolului și nitrofenolului: nitrofenolul este un acid mai puternic decât fenolul datorită valorii pKa mai mici în comparație cu nitrofenolul.
Pe lângă compararea tăriei acidului, valorile pKa sunt, de asemenea, utilizate pentru a selecta soluții tampon adecvate. Conform ecuației Henderson-Hasselbalch, există o relație între pH și pKa al unui sistem.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
pentru disocierea acidului HA. Această ecuație poate fi rescrisă după cum urmează.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Conform acestei ecuații, valorile pKa și pH ale aceluiași sistem sunt egale atunci când jumătate din acid a fost disociată. Deoarece capacitatea de tamponare a unui sistem este capacitatea sa de a menține pH-ul unei soluții, tamponul trebuie selectat în care pKa și pH-ul să fie foarte aproape unul de celăl alt.
Ce este pKb?
pKb este logaritmul negativ al lui Kb. Kb este constanta de disociere a bazei. Este folosit pentru a determina puterea unei baze cantitativ. Când o bază este dizolvată în apă, se disociază în ioni formând o soluție bazică. Bazele puternice se disociază complet. Bazele slabe se disociază parțial.
pKb=-log10Kb
„p” din pKb înseamnă „logaritm negativ”. Deoarece cele mai multe dintre valorile Kb sunt foarte mari sau foarte mici, logaritmii negativi ai acestor valori sunt utilizați pentru a face mai ușor de tratat. Prin urmare, o valoare mare Kb poate fi caracterizată printr-o valoare pKb mică cu zecimale mici.
Care este relația dintre pKa și pKb?
Relația dintre Ka și Kb este prezentată mai jos.
Kw=Ka. Kb
Apoi relația dintre pKa și pKb este dată ca, (la 25oC)
pKa + pKb=14
Care este diferența dintre pKa și pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa este logaritmul negativ al lui Ka. | pKb este logaritmul negativ al lui Kb. |
| Natura | |
| pKa este dat pentru acizi. | pKb este dat pentru baze. |
| Relația cu constanta de disociere | |
| pKa este legat de constanta de disociere a acidului. | pKb este legat de constanta de disociere a bazei. |
| Indicații | |
| Cu cât valoarea pKa este mai mică, cu atât acidul este mai puternic. | Cu cât valoarea pKb este mai mică, cu atât baza este mai slabă. |
Rezumat – pKa vs pKb
pKa și pKb sunt folosite pentru a compara puterea acizilor și, respectiv, a bazelor. pKa este dat pentru disocieri acide. pKb este dat pentru disocierea bazelor. Diferența dintre pKa și pKb este că pKa este logaritmul negativ al lui Ka, în timp ce pKb este logaritmul negativ al lui Kb.
Descărcați PDF-ul pKa vs pKb
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și să o utilizați în scopuri offline, conform nota de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre pKa și pKb
