Diferența cheie dintre acid și bază este că acizii au valori ale pH-ului cuprinse între 1 și 7, în timp ce bazele au valori ale pH-ului cuprinse între 7 și 14.
Valoarea
pH este logaritmul minus al concentrației ionilor H+. pH-ul 7 este considerat pH neutru. Valorile pH-ului mai mari de 7 indică prezența unei baze, în timp ce valorile sub 7 indică prezența acizilor. Conform teoriei Brønsted-Lowry, acizii pot elibera ioni H+, în timp ce bazele pot accepta ioni H+.
Ce este un acid?
Acizii sunt substanțe cu pH mai mic de 7 în soluția lor apoasă. Prezența unui mediu acid poate fi determinată folosind hârtii de turnesol. Acizii pot deveni albastru turnesol roșu. Cu toate acestea, nu există nicio schimbare de culoare dacă se folosește turnesol roșu. Compușii care au atomi de hidrogen ușor ionizabili sunt adesea acizi.
Conform teoriei Brønsted-Lowry, un acid este o substanță care poate elibera protoni (ioni H+) în mediu atunci când se află într-un mediu apos. Când ionii H+ sunt eliberați, acești ioni nu pot exista singuri în mediul apos. Prin urmare, acești ioni se combină cu moleculele de apă, formând ioni H3O+ (ioni de hidroniu). Prin urmare, prezența ionilor de hidroniu indică prezența unui acid.
Conform teoriei Arrhenius, un acid este o substanță care poate crește cantitatea de ioni de hidroniu într-un mediu apos. Acest lucru se întâmplă din cauza creșterii ionilor H+. Cu alte cuvinte, acizii eliberează ioni H+, care pot interacționa cu moleculele de apă pentru a forma ioni de hidroniu.
Când luăm în considerare teoria lui Lewis, un acid este un compus care este capabil să accepte o pereche de electroni dintr-o legătură chimică covalentă. Pe baza acestei definiții, substanțele care nu au atomi de hidrogen sunt, de asemenea, clasificate drept acizi datorită capacității lor de a accepta perechi de electroni.
Proprietățile unui acid
Un acid are de obicei un gust acru. pH-ul unui acid este întotdeauna mai mic de 7. Aproape toți acizii au un miros de ars. Textura unui acid este mai degrabă lipicioasă decât alunecoasă. În plus, acizii pot reacționa cu metale (chiar și cu metale foarte nereactive) pentru a forma hidrură de metal și hidrogen gazos.
Ce este o bază?
O bază este o substanță care prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 atunci când se află într-o soluție apoasă. Bazicitatea unei soluții face ca culoarea turnesolului roșu să se transforme în culoarea albastră. Prin urmare, prezența unei baze poate fi determinată folosind turnesol roșu. Cu toate acestea, atunci când se folosește turnesol albastru, nu există nicio schimbare de culoare cu o bază. Compușii care au grupări hidroxil ușor ionizabile sunt adesea baze.
Conform teoriei Brønsted-Lowry, o bază este un acceptor de protoni; cu alte cuvinte, o bază poate accepta protoni dintr-un mediu apos. Totuși, teoria Arrhenius oferă și o definiție similară: o bază este o substanță care scade cantitatea de ioni de hidroniu prezenți într-un mediu. Concentrația ionului de hidroniu este scăzută deoarece baza obține H+ ioni sau protoni din mediul apos. Acești ioni sunt necesari pentru formarea ionilor de hidroniu.
Figura 1: Comparația acizilor și bazelor
Când luăm în considerare teoria lui Lewis, o bază este o substanță care poate dona perechi de electroni. Aceste substanțe donează perechi de electroni și formează legături covalente coordonate. Conform acestei teorii, majoritatea compușilor care nu au grupări OH- devin baze.
Proprietățile unei baze
Bazele au un gust amar. Aceste substanțe prezintă întotdeauna valori ale pH-ului mai mari de 7. Aproape toate bazele sunt inodore, cu excepția amoniacului. Amoniacul are un miros înțepător. Spre deosebire de acizi, bazele se simt alunecoase. Bazele se neutralizează atunci când reacţionează cu acizi.
Care este diferența dintre acid și bază?
Acid vs bază |
|
| Un acid este o substanță care prezintă o valoare a pH-ului mai mică de 7 atunci când este într-o soluție apoasă | O bază este o substanță care prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 atunci când este într-o soluție apoasă |
| Definiție bazată pe teoria Brønsted-Lowry | |
| Un acid este o substanță care poate elibera protoni (ioni H+) în mediu atunci când acesta este într-un mediu apos. | O bază este un acceptor de protoni; cu alte cuvinte, o bază poate accepta protoni dintr-un mediu apos. |
| Definiție bazată pe teoria Arrhenius | |
| Un acid este o substanță care poate crește cantitatea de ioni de hidroniu într-un mediu apos. | O bază este o substanță care poate scădea cantitatea de ioni de hidroniu într-un mediu apos. |
| Definiție bazată pe teoria lui Lewis | |
| Un acid este un compus care este capabil să accepte o pereche de electroni dintr-o legătură chimică covalentă. | O bază este o substanță care poate dona perechi de electroni. |
| Schimbarea culorii în turnesol | |
| Acizii pot deveni roșu turnesol albastru, dar nu există nicio schimbare de culoare în turnesol roșu. | Bazele pot deveni albastru turnesol roșu, dar nu există nicio schimbare de culoare în turnesol albastru. |
| Gustul | |
| SIDA au un gust acru. | Bazele au un gust amar. |
| Miros | |
| Acizii au un miros de ars. | Bazele sunt inodore, cu excepția amoniacului. |
| Ionizare | |
| Acizii pot forma ioni de hidroniu atunci când sunt ionizați. | Bazele pot forma ioni de hidroxil atunci când sunt ionizate. |
| Specie chimică conjugată | |
| Specia conjugată a unui acid este baza sa conjugată. | Specia conjugată a unei baze este acidul ei conjugat. |
| Neutralizare | |
| Un acid poate fi neutralizat folosind o bază. | O bază poate fi neutralizată folosind un acid. |
| Titrare | |
| Acizii sunt titrați cu baze pentru neutralizare. | Bazele reacţionează cu acizi pentru neutralizare. |
Rezumat – Acid vs bază
Toți compușii pot fi clasificați în acizi, baze și compuși neutri. Diferența cheie dintre acid și bază este că acizii au valori ale pH-ului cuprinse între 1 și 7, în timp ce bazele au valori ale pH-ului cuprinse între 7 și 14.
