Diferența cheie dintre legăturile chimice localizate și cele delocalizate este că legătura chimică localizată este o legătură specifică sau o pereche de electroni singuri pe un anumit atom, în timp ce legătura chimică delocalizată este o legătură specifică care nu este asociată cu un singur atom sau cu un legătură covalentă.
O legătură chimică este o legătură între doi atomi. Această conexiune are loc datorită suprapunerii orbitalilor moleculari. Există două forme majore de legături ca legături chimice localizate și delocalizate. Legăturile chimice localizate sunt suprapuneri orbitale moleculare normale, cum ar fi legăturile sigma și legăturile pi. Cu toate acestea, legăturile chimice delocalizate sunt diferite. Aceste legături se formează atunci când mai multe legături localizate se amestecă între ele. Mai multe detalii sunt mai jos.
Ce sunt legăturile chimice localizate?
Legăturile chimice localizate sunt legături normale sigma și pi sau perechi de electroni singuri care există pe un singur atom. Aceste legături sunt concentrate pe o regiune limitată a unei molecule. Aceste regiuni au o distribuție concentrată a electronilor. Cu alte cuvinte, densitatea de electroni a acestei regiuni este foarte mare.
Figura 01: O legătură Sigma – O legătură chimică localizată
O legătură localizată se formează atunci când doi orbitali moleculari ai doi atomi separați se suprapun. Legăturile Sigma se pot forma din cauza suprapunerii a doi orbitali s, doi orbitali p sau suprapuneri s-p.
Ce sunt legăturile chimice delocalizate?
Legăturile chimice delocalizate sunt legăturile chimice care nu se asociază doar cu un singur atom, ci cu mai mulți atomi sau cu alte legături chimice. Numim electronii din aceste legături „electroni delocalizați”. Delocalizarea are loc în sistemul pi conjugat. Un sistem pi conjugat are legături duble și legături simple într-un model alternativ.
Figura 02: Delocalizarea electronilor
De exemplu, inelul benzenic are trei legături simple și trei legături duble într-un model alternativ. Fiecare atom de carbon din acest inel are un orbital p care nu suferă suprapunere frontală. Prin urmare, acești orbitali p pot avea suprapunere laterală. Acest tip de suprapunere este delocalizarea. Putem indica acest lucru ca două cercuri pe partea superioară a inelului de benzen și în partea inferioară a inelului. Acești electroni sunt liberi să se miște în întreaga moleculă deoarece nu au o legătură permanentă la un singur atom sau o legătură covalentă.
Care este diferența dintre legăturile chimice localizate și cele delocalizate?
Legăturile chimice localizate sunt legături normale sigma și pi sau perechi de electroni singuri care există pe un singur atom. Aceste legături se formează datorită suprapunerii frontale între orbitalii s, orbitalii p sau orbitalii s și p. În plus, acești electroni sunt limitați la o anumită regiune între doi atomi separați. Legăturile chimice delocalizate sunt legăturile chimice care nu se asociază cu un singur atom, ci cu mai mulți atomi sau cu alte legături chimice. Aceste legături au electroni răspândiți în întreaga moleculă care sunt liberi să se miște. Aceste legături se formează datorită suprapunerii laterale a orbitalilor p. Aceasta este diferența principală dintre legăturile chimice localizate și cele delocalizate.
Rezumat – Legături chimice localizate vs. delocalizate
O legătură chimică este o legătură între doi atomi. Există două forme de legături chimice ca legături chimice localizate și delocalizate. Diferența dintre legăturile chimice localizate și cele delocalizate este că o legătură chimică localizată este o legătură specifică sau o pereche de electroni singuri pe un anumit atom, în timp ce o legătură chimică delocalizată este o legătură specifică care nu este asociată cu un singur atom sau cu o legătură covalentă.
