Diferența cheie dintre carbon și diamant este că carbonul este un element chimic, în timp ce diamantul este un alotrop al carbonului.
Carbonul este un element chimic având numărul atomic 6 și simbolul chimic C. Se găsește în natură în diferite structuri, pe care le numim alotropi ai carbonului. Aceste structuri conțin doar carbon ca element chimic, dar aranjamentul spațial al atomilor de carbon este diferit unul de celăl alt. Diamantul este, de asemenea, un tip de alotrop. Proprietățile fizice ale alotropilor sunt și ele diferite unele de altele.
Ce este carbonul?
Carbonul este un element chimic având numărul atomic 6 și simbolul chimic C. Este un nemetal situat ca element p bloc în tabelul periodic al elementelor. Conform configurației electronice a carbonului ([He] 2s2 2p2), un atom de carbon poate forma patru legături chimice covalente. Mai mult, acest element are izotopi (atomi ai aceluiași element având numere diferite de neutroni). Cel mai abundent și mai stabil izotop al carbonului este 12C, în timp ce 13C este un izotop stabil, dar mai puțin abundent; 14C, pe de altă parte, este un izotop radioactiv.
Figura 01: Alotropii de carbon
Alotropii carbonului sunt diferitele forme structurale ale carbonului care au doar atomi de carbon, dar aranjamente spațiale diferite. Acestea sunt formele naturale de carbon. Cele mai comune exemple sunt diamantul și grafitul. Deși ambele structuri constau doar din atomi de carbon, ele au proprietăți fizice diferite datorită diferențelor de aranjare spațială. De exemplu, diamantul este transparent în timp ce grafitul este opac. În plus, alte date chimice despre carbon sunt enumerate după cum urmează:
- Numărul atomic este 6
- Numărul de masă este 12.011
- Grupul 14 și perioada 2
- p element de bloc
- Nemetal reactiv
- La temperatură și presiune standard, apare în stare solidă
- Punctul de sublimare este 3642 °C
- Punctul triplu este 4600 K, 10, 800 kPa
- Cea mai frecventă stare de oxidare este +4
Ce este diamantul?
Diamantul este un alotrop al carbonului. Este o formă solidă de carbon care are o formă tridimensională. Mai mult, fiecare atom de carbon se atașează cu alți patru atomi de carbon prin legături chimice covalente. Și această structură de cristal se numește structură „cubică de diamant”. În plus, dintre toate materialele naturale, acest compus are cea mai mare duritate și conductivitate termică. Prin urmare, diamantul este obișnuit în industriile pentru sculele de tăiere și lustruire.
Figura 02: Diamant vs Grafit
Unele fapte importante despre diamant sunt următoarele:
- Intră în categoria mineralelor native
- Unitatea care se repetă este carbon
- Masa formulei este de 12,01 g/mol
- Culoarea este de obicei galbenă, maro sau gri până la incolor
- Fractura este neregulată/neuniformă
- În plus, dunga sa minerală este incoloră
Care este diferența dintre carbon și diamant?
Carbonul este un element chimic având numărul atomic 6 și simbolul chimic C, în timp ce diamantul este cel mai puternic alotrop al carbonului. Diferența cheie dintre carbon și diamant este că carbonul este un element chimic, în timp ce diamantul este un alotrop al carbonului. Mai mult, aspectul carbonului depinde de tipul de alotrop, de exemplu, grafitul are o culoare închisă și este opac, în timp ce diamantul este transparent și apare de obicei galben, maro sau gri până la incolor. Deși majoritatea alotropilor carbonului au o rezistență mai mică, diamantul este cel mai puternic material care se găsește în mod natural pe pământ.
Următorul tabel prezintă diferența dintre carbon și diamant.
Rezumat – Carbon vs Diamond
Carbonul are mulți alotropi comuni, în timp ce cea mai puternică structură dintre aceștia este diamantul. Astfel, diferența cheie dintre carbon și diamant este că carbonul este un element chimic, în timp ce diamantul este un alotrop al carbonului.
