Diferența cheie dintre viteza de reacție și constanta de viteză este că viteza de reacție este viteza cu care reactanții sunt transformați în produse, în timp ce constanta de viteză este un coeficient de proporționalitate care leagă viteza unei reacții chimice la o anumită temperatură de concentrație. a reactantului sau la produsul concentrațiilor de reactanți.
Când unul sau mai mulți reactanți sunt transformați în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse care sunt total diferite de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Viteza de reacție și constanta de viteză sunt concepte chimice importante care pot oferi mai multe informații despre reacțiile chimice.
Ce este rata de reacție?
Viteza de reacție sau viteza de reacție este viteza cu care reactanții sunt transformați în produse. Viteza de reacție este pur și simplu indicația vitezei de reacție. Prin urmare, îl putem considera ca un parametru care determină cât de rapidă sau cât de lentă este reacția. Desigur, unele reacții sunt foarte lente, așa că nici măcar nu putem vedea reacția având loc decât dacă o observăm foarte mult timp. De exemplu, degradarea rocilor prin procese chimice este o reacție lentă, care are loc de-a lungul anilor. În schimb, reacția unei bucăți de potasiu cu apa este foarte rapidă, producând o cantitate mare de căldură; astfel, este considerată o reacție viguroasă.
Luați în considerare următoarea reacție în care reactanții A și B sunt transformați în produșii C și D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Putem da viteza reacției în termeni de oricare dintre cei doi reactanți sau produse.
Rata=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Aici, a, b, c și d sunt coeficienți stoichiometrici ai reactanților și produșilor. Pentru reactanți, ar trebui să scriem ecuația vitezei cu semnul minus, deoarece produsele se epuizează pe măsură ce reacția continuă. Cu toate acestea, pe măsură ce produsele cresc, trebuie să folosim semne pozitive.
Figura 01: Creșterea unei anumite rate de reacție cu creșterea temperaturii
Cinetica chimică este studiul vitezei de reacție și există mulți factori care afectează viteza reacției. Acești factori includ concentrații ale reactanților, catalizatori, temperatură, efectele solvenților, pH-ul, concentrațiile produsului etc. Putem optimiza acești factori pentru a avea viteza de reacție maximă sau putem ajusta acești factori pentru a manipula ratele de reacție necesare.
Ce este constanta ratei?
Constanta vitezei este un coeficient de proporționalitate care leagă viteza unei reacții chimice la o anumită temperatură de concentrația reactantului sau de produsul concentrațiilor reactanților. Dacă scriem ecuația vitezei în raport cu reactantul A pentru reacția dată mai sus, aceasta este după cum urmează.
R=-K [A]a [B]b
În această reacție, k este constanta vitezei. Este o constantă de proporționalitate care depinde de temperatură. Putem determina viteza și constanta vitezei unei reacții prin experimente.
Care este diferența dintre rata de reacție și constanta vitezei?
Diferența cheie dintre viteza de reacție și constanta de viteză este că viteza de reacție sau viteza de reacție este viteza cu care reactanții sunt transformați în produse, în timp ce constanta de viteză este un coeficient de proporționalitate care raportează viteza unei reacții chimice la un anumit temperatura la concentrația reactantului sau la produsul concentrațiilor reactanților. Atât viteza de reacție, cât și constanta de viteză oferă o indicație a vitezei de reacție. Cu toate acestea, constanta vitezei singură nu poate oferi o declarație validă a vitezei de reacție.
Rezumat – Rata de reacție vs constanta ratei
Diferența cheie dintre viteza de reacție și constanta de viteză este că viteza de reacție sau viteza de reacție este viteza cu care reactanții sunt transformați în produse, în timp ce constanta de viteză este un coeficient de proporționalitate care raportează viteza unei reacții chimice la un anumit temperatura la concentrația reactantului sau la produsul concentrațiilor reactanților.
