Diferența dintre amfiprotic și amfoter

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Amfiprotic vs Amfoter

Deoarece amfiprotic și amfoter sunt destul de similare, diferența dintre amfiprotic și amfoter este și ea destul de confuză. Ambii termeni, amfiprotic și amfoter, sunt ambii legați de chimia acido-bazică. Substanțele amfotere se comportă ca un acid și ca o bază. Toate substanțele amfiprotice sunt capabile să doneze și să accepte protoni și pot prezenta atât proprietăți acide cât și bazice. Prin urmare, sunt și amfoteri. Acest articol descrie în detaliu diferența dintre substanțele amfiprotice și substanțele amfotere. În plus, oferă exemple și reacții pentru a le arăta proprietățile.

Ce sunt substanțele amfiprotice?

Termenul amfiprotic se referă la substanțele care pot accepta și dona un proton; poate fi fie ionică, fie covalentă. Prin urmare, o substanță amfoteră ar trebui să aibă două proprietăți principale.

– Molecula trebuie să conțină cel puțin un atom de hidrogen și poate fi donată unei alte molecule.

– Molecula trebuie să conțină o pereche singură de electroni (electroni care nu sunt implicați în legăturile chimice) pentru a accepta un proton.

Apa (H_{2O) este dintre cele mai comune substanțe amfiprotice; o moleculă de apă îndeplinește ambele cerințe necesare pentru o substanță amfiprotică.}

Pe lângă apă, majoritatea bazelor conjugate ale acizilor diprotici pot acționa ca substanțe amfiprotice.

Bază conjugata de acid diprotic

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Exemplu: acidul carbonic (H₂CO₃) este un acid diprotic slab, bicarbonat (HCO₃ ^{–) este baza sa conjugată. În soluțiile apoase, bicarbonatul prezintă două tipuri de reacții.}

(1) Donarea unui proton la apă (sub formă de acid bronsted – Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Acceptarea unui proton din apă (ca bază bronsted – Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Prin urmare, bicarbonatul (HCO₃^{–) este o specie amfiprotică.}

Ce sunt substanțele amfotere?

Substanțele care pot acționa atât ca acid, cât și ca bază sunt numite substanțe amfotere. Această definiție este destul de asemănătoare cu substanțele amfiprotice. Deoarece, toate substanțele amfiprotice prezintă proprietăți acide prin donarea unui proton și, în mod similar, prezintă proprietăți de bază prin acceptarea unui proton. Prin urmare, toate substanțele amfiprotice pot fi considerate amfotere. Cu toate acestea, afirmația inversă nu este întotdeauna adevărată.

Avem trei teorii pentru acizi și baze:

Teoria bazei acide

Arrhenius H⁺ producător OH^{– producător}

Bronsted-Lowry H⁺ donator H^{+ acceptator}

Lewis acceptor pereche de electroni donor pereche de electroni

Exemplu: Al2O3 este un acid Lewis și o bază Lewis. Prin urmare, este o substanță amfoteră, deoarece nu conține protoni (H^{+), nu este o substanță amfiprotică.}

Al₂O_{3 ca bază:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 ca acid:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Care este diferența dintre amfiprotic și amfoter?

• O substanță amfiprotică se comportă ca un acid și ca o bază. O substanță amfoteră poate accepta sau dona un proton (H^{+ ion).}

• Toate substanțele amfotere sunt amfiprotice, dar toate substanțele amfiprotice nu sunt amfotere.

• Speciile amfiprotice iau în considerare capacitatea de a dona sau de a accepta un proton. Cu toate acestea, speciile amfotere iau în considerare capacitatea de a acționa ca acid și ca bază. Proprietățile acido-bazice depind de trei factori, inclusiv capacitatea de a dona sau de a accepta un proton.

Dacă o substanță posedă o pereche de electroni de donat și are capacitatea de a accepta o pereche de electroni, este considerată amfoterică.

Dacă o substanță are capacitatea de a produce atât ion H+, cât și ion OH-, este considerată amfoterică.

Rezumat:

Amfiprotic vs Amfoter

Substanțele amfotere și amfiprotice sunt legate de chimia acido-bazică. Ambele substanțe prezintă proprietăți acide și bazice. Cu alte cuvinte, pot reacționa ca acid și ca bază în funcție de ceilalți reactanți. Substanțele amfiprotice pot dona și accepta un proton. Apa este cel mai comun exemplu pentru o specie amfiprotică. Majoritatea bazelor conjugate ale acizilor diprotici, de asemenea, amfiprotice. Substanțele amfotere se pot comporta ca un acid și ca o bază.