Diferența cheie dintre amfiprotic și poliprotic este că amfiprotic se referă la capacitatea de a dona și de a accepta protoni, în timp ce poliprotic se referă la capacitatea de a dona sau de a accepta mai mult de un proton.
Termenii amfiprotic și poliprotic sunt folosiți ca adjective pentru a descrie compuși chimici. Acești termeni descriu capacitatea sau incapacitatea de a dona/accepta protoni. În acești termeni, „-protic” înseamnă protoni, care sunt ionii H+ care pot fi îndepărtați dintr-un compus chimic.
Ce este amfiprotic?
Amfiprotic se referă la capacitatea unui compus chimic de a dona sau de a accepta protoni. În mod specific, compușii chimici amfiprotici sunt capabili să doneze și să accepte protoni către sau de la alți compuși. În acest context, ne referim la ionii H+ ca protoni. Compușii amfiprotici pot fi fie un acid, fie o bază. Prin urmare, acești compuși au atât caracteristici acide, cât și bazice.
Figura 01: Aminoacizii sunt amfiprotici
Exemple de compuși chimici amfiprotici includ aminoacizi, care conține grupări amine și grupări carboxilice, proteine care sunt formate din aminoacizi și apă, care conține protoni și perechi de electroni singuri pe atomul de oxigen care poate acționa ca un proton acceptor.
Ce este poliprotic?
Poliprotic se referă la capacitatea unui compus chimic de a dona mai mult de un proton. Aici, „poli” înseamnă mulți, iar „-protic” înseamnă donarea de protoni. Există două tipuri de specii chimice poliprotice ca acizii poliprotici și bazele poliprotice.
Figura 02: Acidul fosforic este un acid poliprotic. Are trei protoni amovibili.
Acizii poliprotici sunt capabili să elibereze mai mult de un proton pe moleculă. Bazele poliprotice sunt specii chimice care sunt capabile să accepte mai mult de un proton pe moleculă. De exemplu, acidul sulfuric, acidul fosforic, acidul carbonic, acidul sulfuros etc. sunt acizi poliprotici. Ionii fosfat, ionii sulfat, ionii carbonat etc. sunt exemple pentru baze poliprotice.
Care este diferența dintre amfiprotic și poliprotic?
Termenii amfiprotic și poliprotic se referă la îndepărtarea protonilor din compușii chimici. Diferența cheie dintre amfiprotic și poliprotic este că amfiprotic se referă la capacitatea de a dona și de a accepta protoni, în timp ce poliprotic se referă la capacitatea de a dona sau de a accepta mai mult de un proton.
În plus, speciile chimice amfiprotice pot dona sau accepta unul sau mai mulți protoni per moleculă, în timp ce speciile chimice poliprotice pot dona sau accepta mai mult de un proton pe moleculă. Câteva exemple de compuși chimici amfiprotici includ aminoacizi, proteine și apă, în timp ce exemple de specii chimice poliprotice includ acid fosforic, acid sulfuros, acid sulfuric și ion fosfat.
Următorul tabel rezumă diferența dintre speciile chimice amfiprotice și poliprotice.
Rezumat – Amfiprotic vs Poliprotic
Termenii amfiprotic și poliprotic se referă la îndepărtarea protonilor din compușii chimici. Diferența cheie dintre amfiprotic și poliprotic este că amfiprotic se referă la capacitatea de a dona și de a accepta protoni, în timp ce poliprotic se referă la capacitatea de a dona sau de a accepta mai mult de un proton. Unele exemple de compuși chimici amfiprotici includ aminoacizi, proteine și apă, în timp ce unele exemple de specii chimice poliprotice includ acid fosforic, acid sulfuros, acid sulfuric și ion fosfat.
