Diferența cheie dintre reacția NaBH4 și LiAlH4 este că NaBH4 este un agent reducător slab, în timp ce LiAlH4 este un agent reducător puternic.
Atât NaBH4, cât și LiAlH4 sunt agenți reducători. Acestea sunt cele mai comune surse de hidrură nucleofilă pe care le folosim în reacțiile de sinteză organică. Numele NaBH4 este borohidrură de sodiu, în timp ce numele LiAlH4 este hidrură de litiu și aluminiu.
Ce este reacția NaBH4?
Reacția NaBH4 este un tip de reacție redox în care NaBH4 este agentul reducător. Formula chimică NaBH4 reprezintă borohidrură de sodiu. Este una dintre cele mai comune surse de hidrură nucleofilă. Acest compus are o legătură metal-hidrogen polară. Prin urmare, în timpul reacției redox, nu putem găsi anionul hidrură; astfel, acest reactiv servește ca sursă de hidrură datorită prezenței acestei legături metal-hidrogen. Cu toate acestea, când comparăm NaBH4 cu LiAlH4, legătura metal-hidrogen a LiAlH4 este mai polară; astfel, este un agent reducător mai puternic decât NaBH4. Acest lucru se datorează în principal faptului că aluminiul din LiAlH4 este mai electronegativ decât borul din NaBH4.
Borohidrura de sodiu poate reduce mulți compuși organici carbonilici. De obicei, această substanță este utilizată în laborator pentru a transforma o cetonă sau o aldehidă într-un alcool. Mai mult, reacțiile NaBH4 pot reduce eficient clorurile de acil, anhidridele, tioesterii și iminele la temperatura camerei. În plus, NaBH4 reacționează cu apa și alcoolii, formând hidrogen gazos și o sare borat.
Figura 01: Structura chimică a NaBH4
În plus, în reacțiile NaBH4, un alcool (cum ar fi metanolul sau etanolul) este utilizat ca solvent pentru reducerea cetonelor sau aldehidelor. Cu toate acestea, reactivitatea NaBH4 poate fi îmbunătățită sau mărită de diferiți compuși, cum ar fi metanolul.
Ce este reacția LiAlH4?
LiAlH4 este un tip de reacție redox în care LiALH4 este agentul reducător. Formula chimică LiAlH4 reprezintă hidrură de litiu-aluminiu. Are patru legături metal-hidrogen care sunt extrem de polare datorită diferenței de electronegativitate dintre atomii de litiu și hidrogen. Acest lucru face din compus un agent reducător puternic. Mai mult, acest compus există ca solid la temperatura camerei, unde este extrem de reactiv față de apă și eliberează hidrogen gazos la reacția cu apa. Această reacție este foarte periculoasă datorită reactivității ridicate a amestecului de reacție.
Figura 02: Structura chimică a LiAlH4
LiAlH4 poate transforma esterii, acizii carboxilici, clorurile de acil, aldehidele și cetonele în alcoolul corespunzător. În plus, poate transforma amide, compuși nitrilici, azide și nitro compuși în aminele corespunzătoare.
Care este diferența dintre reacția NaBH4 și LiAlH4?
NaBH4 și LiAlH4 sunt cei mai comuni agenți reducători din chimia organică. Diferența cheie dintre NaBH4 și LiAlH4 este că NaBH4 este un agent reducător slab, în timp ce LiAlH4 este un agent reducător puternic. Când se compară NaBH4 cu LiAlH4, legătura metal-hidrogen a LiAlH4 este mai polară; astfel, este un agent reducător mai puternic decât NaBH4. Acest lucru se datorează în principal faptului că aluminiul din LiAlH4 este mai electronegativ decât borul din NaBH4.
Infograficul de mai jos oferă o comparație detaliată legată de diferența dintre NaBH4 și LiAlH4.
Rezumat – Reacția NaBH4 vs LiAlH4
Un agent reducător este o substanță chimică care poate reduce o altă substanță în timp ce se oxidează. NaBH4 și LiAlH4 sunt cei mai comuni agenți reducători din chimia organică. Diferența cheie dintre NaBH4 și LiAlH4 este că NaBH4 este un agent reducător slab, în timp ce LiAlH4 este un agent reducător puternic.
