Particulă vs Moleculă
Atomii sunt unități minuscule, care se adună pentru a forma toate substanțele chimice existente. Atomii se pot uni cu alți atomi în diferite moduri, formând astfel mii de molecule. Toate elementele au un aranjament diatomic sau poliatomic pentru a deveni stabile, cu excepția gazelor Nobel. În funcție de abilitățile lor de donare sau retragere de electroni, ei pot forma legături covalente sau legături ionice. Uneori, există atracții foarte slabe între atomi. Particulele și moleculele au un comportament și proprietăți similare, deoarece molecula este, de asemenea, o particule.
Particle
Particle este un termen general. În funcție de locul în care îl folosim, îl putem defini. În general, particula este un obiect cu o masă și un volum și ar trebui să aibă și alte proprietăți fizice. Este și un obiect mic, localizat. Adesea reprezentăm o particulă cu un punct și mișcarea sa este aleatorie. Dacă putem numi un obiect particulă depinde de dimensiune. De exemplu, într-o soluție în care sunt dizolvate multe molecule, putem spune că o moleculă este o particulă. Teoria particulelor explică despre particule după cum urmează.
• Materia este alcătuită din particule minuscule.
• Aceste particule din materie sunt ținute împreună de forțe puternice.
• Particulele din materie sunt în continuă mișcare.
• Temperatura afectează viteza particulelor. De exemplu, la temperaturi mai ridicate, mișcarea particulelor este mai mare.
• În materie, există spații mari între particule. În comparație cu aceste spații, particulele sunt foarte mici.
• Particulele dintr-o substanță sunt unice și diferă de particulele dintr-o altă substanță.
Uneori, particulele pot fi împărțite în subparticule. De exemplu, considerăm moleculele ca particule la un moment dat. O moleculă este formată din atomi și pot fi considerate particule. Există particule subatomice într-un atom. O particulă subatomică poate fi, de asemenea, împărțită în mai multe particule. Prin urmare, compoziția și dimensiunea particulei pot varia în funcție de situație.
Molecule
Moleculele sunt formate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element (de exemplu, O2, N2) sau diferiți elemente (H2O, NH3). Moleculele nu au sarcină, iar atomii sunt legați prin legături covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobina) sau foarte mici (H2), în funcție de numărul de atomi care sunt conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt prezentate prin formula moleculară. Cel mai simplu raport întreg al atomilor prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C6H12O6 este formula moleculară a glucozei, iar CH 2O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată luând în considerare numărul total de atomi dat în formula moleculară. Fiecare moleculă are propria sa geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați în cel mai stabil mod, cu unghi de legătură și lungimi de legătură specifice, pentru a minimiza repulsiile și forțele de încordare.
Care este diferența dintre particule și molecule?
• Molecula este, de asemenea, o particulă.
• Moleculele sunt formate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element.
• Particulele pot avea mai multe semnificații. Particulele pot fi molecule, atomi, ioni etc.
