Diferența dintre azot și fosfor

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Azot vs Fosfor

Azotul și fosforul sunt elemente din grupa V din tabelul periodic. Având aceiași electroni de înveliș de valență, ei împărtășesc unele proprietăți similare, în special atunci când fac compuși. Ambele au ns² np^{3 configurația electronilor de valență.}

Azot

Azotul este al patrulea element cel mai abundent din corpul nostru. Este în grupa 15 a tabelului periodic cu numărul atomic 7. Azotul este un nemetal, iar configurația sa electronică este 1s² 2s^22p3 ^{Orbitul p este plin pe jumătate, dând azotului capacitatea de a prelua încă trei electroni pentru a obține configurația stabilă a gazului nobil. Prin urmare, azotul este trivalent. Doi atomi de azot pot forma o legătură triplă între ei, împărțind fiecare trei electroni. Această moleculă diatomică se află în fază gazoasă la temperatura camerei și formează un gaz incolor, inodor, insipid, inert. Azotul este un gaz neinflamabil, prin urmare, nu suportă arderea. Acesta este cel mai mare conținut de gaz din atmosfera pământului (aproximativ 78%). Desigur, există doi izotopi de azot, N-14 și N-15. N-14 este mai abundent având o abundență de 99,6%. La temperaturi foarte scăzute, azotul trece în stare lichidă. Este asemănător apei ca aspect, dar densitatea este mai mică decât apa.}

Azotul este utilizat pe scară largă în industriile chimice și este o componentă vitală necesară organismelor vii. Cea mai importantă utilizare comercială a azotului este utilizarea sa ca materie primă pentru producția de amoniac, acid azotic, uree și alți compuși ai azotului. Acești compuși se pot încorpora în îngrășăminte, deoarece azotul este unul dintre elementele majore, care este necesar pentru creșterea plantelor. Azotul este, de asemenea, utilizat acolo unde este nevoie de un mediu inert, mai ales atunci când se fac reacții chimice. Azotul lichid este folosit pentru înghețarea instantanee a lucrurilor și ca lichid de răcire în diferite dispozitive (de exemplu, computere).

Fosfor

Fosforul este elementul 15^th din tabelul periodic cu simbolul P. De asemenea, este în grupa 15 împreună cu azotul și are o greutate moleculară de 31 g mol ^-1 Configurația electronică a fosforului este 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Este un atom multivalent și poate forma +3, +5 cationi. Fosforul are mai mulți izotopi, dar P-31 este comun cu abundență de 100%. Izotopii P-32 și P-33 sunt radioactivi și pot emite particule beta pure. Fosforul este foarte reactiv, prin urmare, nu se poate prezenta ca un singur atom. Există două forme majore de fosfor prezente în natură, ca fosfor alb și fosfor roșu. Fosforul alb are patru atomi de P dispuși în geometrie tetraedrică. Fosforul alb este un solid transparent de culoare galben pal. Este foarte reactiv, precum și foarte toxic. Fosforul roșu există ca polimer, iar la încălzirea fosforului alb, acesta poate fi obținut. În afară de fosforul alb și roșu, există un alt tip cunoscut sub numele de fosfor negru și are o structură similară cu grafitul.}

Care este diferența dintre azot și fosfor?

• Numărul atomic al azotului este 7, iar 15 pentru fosfor.

• Azotul este în a doua perioadă, în timp ce fosforul este în a treia perioadă.

• În mod natural, azotul apare ca gaz diatomic, în timp ce fosforul se găsește în stare solidă.

• Fosforul are capacitatea de a face legături până când are mai mult de un octet în învelișul de valență. Dar azotul formează legături până când se umple un octet.