Diferența cheie – Legea ratei vs Legea acțiunii în masă
Diferența cheie dintre legea vitezei și legea acțiunii masei este că legea vitezei indică relația dintre viteza unei reacții chimice și concentrațiile reactanților, în timp ce legea acțiunii masei spune că viteza unei reacții chimice este proporțională cu masele substanțelor care reacţionează.
Legea ratei este o lege în chimie care este folosită pentru a explica comportamentul unui amestec de reacție. Legea vitezei indică faptul că viteza unei reacții este direct proporțională cu viteza reacției. Constanta de proporționalitate este cunoscută ca constantă de viteză. Legea acțiunii masei indică faptul că viteza de reacție a unei reacții chimice este direct proporțională cu produsul maselor de reactanți care sunt ridicate la o putere (aceasta este adesea egală cu coeficientul lor stoichiometric în ecuația chimică) care este determinată experimental.
Ce este legea ratelor?
Legea vitezei indică relația dintre viteza unei reacții chimice și concentrațiile reactanților. Conform legii vitezei, viteza unei reacții este direct proporțională cu concentrațiile de reactanți care sunt ridicate la o putere (aceasta este adesea egală cu relația stoechiometrică din ecuația chimică) care este determinată experimental.
Legea ratelor poate fi găsită în două tipuri, după cum urmează:
Legea ratei diferențiale
Legea vitezei diferențiale oferă viteza unei reacții în funcție de modificarea concentrației reactanților într-o anumită perioadă de timp.
Lege integrată a tarifelor
Legea vitezei integrate oferă viteza unei reacții în funcție de concentrația inițială a unui reactant la o anumită perioadă de timp.
Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest lucru.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Ecuația de mai sus oferă expresia matematică a legii ratei. Acolo, „k” este o constantă de proporționalitate. Este cunoscută ca constantă de viteză. Exponenții „a” și „b” sunt ordinele de reacție față de reactantul A și respectiv B. Ordinea generală (p) a reacției este dată ca suma tuturor ordinelor din ecuația legii vitezei.
p=a + b
Figura 1: Viteza de reacție și concentrația reacțiilor de ordinul întâi și a reacțiilor de ordinul doi.
Pe baza ordinii generale a unei reacții, reacțiile sunt de trei tipuri ca:
- Reacții de ordin zero – viteza de reacție este independentă de concentrația reactanților
- Reacții de ordinul întâi – viteza de reacție este proporțională cu concentrația unui reactant.
- Reacții de ordinul doi – viteza de reacție este proporțională fie cu produsul concentrațiilor a doi reactanți, fie cu pătratul concentrației unui reactant.
Ce este Legea acțiunii în masă?
Legea acțiunii masei indică faptul că viteza unei reacții chimice este proporțională cu masele substanțelor care reacţionează. Este cunoscută și ca legea acțiunii în masă. Această lege este utilă pentru a obține ecuația de echilibru precisă a unei anumite reacții chimice. Legea este dată și de activități sau concentrații de reactanți. Conform legii acțiunii masei, raportul dintre concentrațiile de produse și reactanți este o constantă într-un amestec de reacție care se află în stare de echilibru.
Legea acțiunii în masă este un concept universal, ceea ce înseamnă că este aplicabilă oricărui sistem în orice circumstanță. Această lege poate fi dată într-o expresie matematică ca mai jos.
Pentru reacție, aA + bB ↔ cC + dD
Raportul dintre produse și reactanți la echilibru;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
La o temperatură dată, raportul de mai sus este o constantă pentru echilibrul dintre reactanți (A și B) și produși (C și D). Aici, Keq este cunoscută drept constanta de echilibru.
Care este diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă?
Legea ratei vs Legea acțiunii în masă |
|
| Legea vitezei indică faptul că viteza unei reacții este direct proporțională cu concentrațiile de reactanți care sunt ridicate la o putere care este determinată experimental. | Legea acțiunii masei indică faptul că viteza unei reacții chimice este proporțională cu masele substanțelor care reacţionează. |
| Componentele ecuației | |
| Ecuația legii vitezei are o constantă de viteză, concentrații de reactanți și ordinea reacției. | Legea acțiunii masei are o ecuație compusă din concentrații de produse și reactanți crescute la puterea coeficientului lor stoechiometric. |
| Produs | |
| Ecuația legii ratei nu conține concentrații de produse. | Ecuația legii acțiunii masei conține concentrațiile produselor. |
| Componenta de proporționalitate | |
| Constanta de proporționalitate a ecuației legii ratei este cunoscută ca constanta ratei „K”. | Nu există o constantă de proporționalitate în ecuația legii acțiunii de masă. |
Rezumat – Legea ratei vs Legea acțiunii în masă
Legile vitezei și legea acțiunii în masă sunt folosite pentru a explica comportamentul unui amestec de reacție. Diferența cheie dintre legea vitezei și legea acțiunii masei este că legea vitezei indică relația dintre viteza unei reacții chimice și concentrațiile reactanților, în timp ce legea acțiunii masei indică faptul că viteza unei reacții chimice este proporțională cu concentrațiile de substanțele care reacţionează.
