Diferența cheie dintre energia de activare și energia de prag este că energia de activare descrie diferența de energie potențială dintre reactanți și complexul activat, în timp ce energia de prag descrie energia necesară reactanților pentru a se ciocni cu succes între ei pentru a forma complex activat.
Energia este capacitatea de a lucra. Dacă există suficientă energie, putem folosi acea energie pentru a face munca pe care o dorim; în chimie, această lucrare poate fi fie o reacție chimică, fie o reacție nucleară. energia de activare și energia de prag sunt doi termeni pe care îi folosim în chimie pentru a defini două forme diferite de energie.
Ce este energia de activare?
Energia de activare este o formă de energie de care avem nevoie pentru a activa o reacție chimică sau nucleară sau orice altă reacție. De cele mai multe ori, măsuram această formă de energie în unitatea de kilojuli pe mol (kJ/mol). Această formă de energie este bariera energetică potențială care evită progresul unei reacții chimice. Aceasta înseamnă că împiedică transformarea reactanților în produse. Mai mult, pentru a progresa o reacție chimică într-un sistem termodinamic, sistemul ar trebui să atingă o temperatură ridicată care este suficientă pentru a furniza reactanților o energie care este fie egală, fie mai mare decât bariera energetică de activare.
Figura 01: Viteza de reacție în absența și prezența unui catalizator
Dacă sistemul primește suficientă energie, atunci viteza de reacție crește. Cu toate acestea, în unele cazuri, viteza de reacție scade atunci când creștem temperatura. Acest lucru se datorează energiei negative de activare. Putem calcula viteza de reacție și energia de activare folosind ecuația Arrhenius. Este după cum urmează:
K=Ae-Ea/(RT)
Unde k este coeficientul vitezei de reacție, A este factorul de frecvență al reacției, R este constanta universală a gazului și T este temperatura absolută. Atunci Ea este energia de activare.
În plus, catalizatorii sunt substanțe care pot scădea bariera energetică de activare pentru o reacție. o face prin modificarea stării de tranziție de reacție. Mai mult, reacția nu consumă catalizatorul în timp ce reacția progresează.
Ce este energia de prag?
Energia de prag este energia minimă pe care o pereche de particule trebuie să o aibă pentru a suferi o coliziune cu succes. Acest termen este foarte util în fizica particulelor, mai degrabă decât în chimie. Aici, vorbim despre energia cinetică a particulelor. Această ciocnire de particule formează complexul activat (intermediar) al unei reacții. Prin urmare, energia de prag este egală cu suma energiei cinetice și a energiei de activare. Prin urmare, această formă de energie este întotdeauna egală sau mai mare decât energia de activare.
Care este diferența dintre energia de activare și energia de prag?
Energia de activare este o formă de energie de care avem nevoie pentru a activa o reacție chimică sau nucleară sau orice altă reacție. Descrie diferența de energie potențială dintre reactanți și complexul activat. Mai mult, valoarea sa este întotdeauna egală sau mai mică decât energia de prag a aceluiași sistem termodinamic. Energia de prag, pe de altă parte, este energia minimă pe care o pereche de particule trebuie să o aibă pentru a suferi o coliziune cu succes. Descrie energia necesară reactanților pentru a se ciocni cu succes pentru a forma complexul activat. În plus, valoarea acestei energii este întotdeauna egală sau mai mare decât energia de activare a aceluiași sistem termodinamic. Infograficul de mai jos prezintă diferența dintre energia de activare și energia de prag în formă tabelară.
Rezumat – Energia de activare vs Energia de prag
Putem defini atât energia de prag, cât și energia de activare pentru un sistem termodinamic. Diferența cheie dintre energia de activare și energia de prag este că energia de activare descrie diferența de energie potențială dintre reactanți și complexul activat, în timp ce energia de prag descrie energia necesară de reactanți pentru a se ciocni cu succes între ei pentru a forma complexul activat.
