Diferența dintre hibridizarea sp3d2 și d2sp3

Video: Diferența dintre hibridizarea sp3d2 și d2sp3

Video: Hybridisation | dsp2 | sp3d | sp3d2 | | d2sp3 | Hybridisation Involving d Orbitals | ncert 2024, Noiembrie

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2024-01-17 23:44

Diferență cheie – hibridizare sp3d2 vs d2sp3

Există structuri ipotetice cunoscute sub numele de orbitali într-un atom în care locuiesc electronii. Diferite descoperiri științifice au propus forme diferite pentru acești orbitali. Orbitii atomici pot suferi un proces cunoscut sub numele de hibridizare. Hibridizarea orbitalilor are loc pentru a obține forme adecvate necesare pentru legăturile chimice. Hibridizarea este amestecarea orbitalilor atomici pentru a forma orbitali hibrizi. sp³d² și d²sp³ sunt astfel de hibrizi orbitali. Diferența cheie dintre sp³d² și d²sp³ hibridarea este că sp³d² hibridizarea implică orbitali atomici ai aceleiași învelișuri de electroni, în timp ce d²sp Hibridizarea 3 ^{implică orbitalii atomici ai două învelișuri de electroni.}

Ce este hibridizarea sp3d2

sp³d² hibridarea este amestecarea orbitalilor atomici s, p și d ai aceleiași învelișuri de electroni pentru a forma sp 3^d2 ^{orbitali hibrizi. Acolo, un orbital atomic, trei orbitali atomici p și doi orbitali atomici d se amestecă unul cu celăl alt. Această amestecare are ca rezultat șase orbitali hibrizi de aceeași dimensiune și formă, dar diferiți de orientarea lor.}

Sp³d² orbitalii hibrizi sunt aranjați în aranjament octaedric. Acești orbitali hibrizi au unghiuri de 90^{o între doi orbitali în aranjament octaedral. Aranjamentul octaedric afișează un plan pătrat având patru orbitali hibrizi, iar cei doi orbitali rămași sunt orientați deasupra și dedesubtul acestui plan pătrat (perpendicular pe acest plan).}

Exemplu

Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege hibridizarea sp³d². De exemplu: molecula de SF6 are o formă octaedrică deoarece orbitalii atomici 3s, 3p și 3d ai atomului de sulf (S) sunt amestecați pentru a forma p³d^{2 orbitali hibrizi.}

Diferența dintre hibridizarea sp3d2 și d2sp3

Figura 01: Structura electronică a atomului de sulf înainte și după hibridizare.

După cum se arată în imaginea de mai sus, hibridizarea are ca rezultat șase electroni neperechi care pot participa la legăturile chimice cu șase atomi de fluor. Cel mai important, toți orbitalii atomici implicați în această hibridizare sunt în aceeași înveliș de electroni (în exemplul de mai sus, este n=3 înveliș de electroni).

Ce este hibridizarea d2sp3?

Hibridizarea

d²sp³ este amestecarea orbitalilor atomici s și p ai aceleiași învelișuri de electroni cu orbitalii d ai altei învelișuri de electroni pentru a forma d²sp^{3 orbitali hibrizi. Această hibridizare are ca rezultat șase orbitali hibrizi. Acești orbitali hibrizi sunt aranjați într-o geometrie octaedrică.}

Cel mai important, în această hibridizare, orbitalii d atomici provin dintr-o înveliș electronic diferit (înveliș de electroni n-1), în timp ce orbitalii atomici s și p sunt din aceeași înveliș electronic. Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege această hibridizare. Majoritatea complexelor de ioni metalici sunt compuse din d²sp^{3 orbitali hibridizați.}

Exemplu

De exemplu, luați Co(NH₃)^{3+ complex.}

Diferența cheie între hibridizarea sp3d2 și d2sp3

Figura 02: Structura electronică a atomului de cob alt (Co) înainte și după hibridizare.

După cum se arată în imaginea de mai sus, există șase orbitali hibrizi goli în atomul de cob alt după hibridizare. Acești orbitali goli pot participa la formarea legăturilor chimice de coordonare cu liganzii (aici liganzii de amoniac=NH_3)..

Care sunt asemănările dintre hibridizarea sp3d2 și d2sp3?

Atât prin hibridizările sp3d2, cât și cu d2sp3 rezultă o geometrie octaedrică.
Atât sp3d2, cât și d2sp3 geometriile de hibridizare au unghi de 90^{o între orbitalii hibrizi.}
Atât sp3d2, cât și d2sp3 prin hibridizare rezultă șase orbitali hibrizi.

Care este diferența dintre hibridizarea sp3d2 și d2sp3?

Hibridizarea

Hibridarea sp3d2 vs d2sp3
sp³d² hibridizarea este amestecarea orbitalilor atomici s, p și d ai aceleiași învelișuri de electroni pentru a forma sp 3^d2 ^{orbitali hibrizi.}	d²sp³ este amestecarea orbitalilor atomici s și p ai aceleiași învelișuri de electroni cu orbitalii d ai altei învelișuri de electroni pentru a forma d²sp^{3 orbitali hibrizi.}
Nomenclatura
sp³d² forme de hibridizare sp³d^{2 orbitali hibrizi.}	d²sp³ hibridizare d²sp^{3orbitali hibrizi.}
Tip de orbitali atomici
sp³d^{2 implică orbitali atomici ai aceleiași învelișuri de electroni.}	d²sp^{3 hibridizarea implică orbitalii atomici ai două învelișuri de electroni.}
d orbitali
sp³d^{2 implică d orbitali atomici ai n înveliș de electroni.}	d²sp^{3 implică d orbitali atomici ai învelișului de electroni n-1.}

Rezumat – sp3d2 vs d2sp3 Hibridizare

sp³d² hibridizare și d²sp^{3 Hibridizareasunt termeni confuzi care de cele mai multe ori sunt folosiți interschimbabil din greșeală. Acestea sunt diferite în multe privințe. Diferența cheie dintre sp}3^d2 ^{și d}2^sp3 ^{hibridarea înseamnă că, sp}3^d2 ^{hibridizarea implică orbitali atomici ai aceleiași învelișuri de electroni, în timp ce d}2^{sp Hibridizarea} 3 ^{implică orbitalii atomici ai două învelișuri de electroni.}

Descărcați versiunea PDF a hibridizării sp3d2 vs d2sp3

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și să o utilizați în scopuri offline, conform nota de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre hibridizarea sp3d2 și d2sp3