Diferența cheie dintre echilibrul omogen și cel eterogen este că, în echilibrul omogen, reactanții și produșii sunt în aceeași fază a materiei, în timp ce, în echilibru eterogen, reactanții și produsele sunt în faze diferite.
Echilibrul este o stare în care concentrațiile de reactanți și produși rămân constante. Există două tipuri de echilibre ca echilibru omogen și echilibru eterogen. Aceste două tipuri diferă unul de celăl alt în funcție de faza materiei reactanților și a produselor aflate în echilibru.
Ce este echilibrul omogen?
Echilibrul omogen este o stare în care reactanții și produșii sunt în aceeași fază a materiei. De obicei, reactanții și produsele sunt într-o singură soluție. Numim acest tip de amestec de reacție ca un amestec omogen. Speciile chimice care se află în acest amestec pot fi molecule, ioni sau o combinație de molecule și ioni. În plus, expresia constantei de echilibru a acestui tip de reacție include concentrațiile tuturor reactanților și produșilor. De exemplu, amestecarea dioxid de sulf gazos și oxigen gazos dă trioxid de sulf gazos, toți reactanții și produșii sunt în fază gazoasă. Apoi, reacția și constanta de echilibru (K) sunt după cum urmează:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Ce este echilibrul eterogen?
Echilibrul heterogen este o stare în care reactanții și produșii sunt în faze diferite. Acolo, fazele pot fi orice combinație de faze solide, lichide și gazoase. Cu toate acestea, spre deosebire de echilibrele omogene, atunci când scriem constanta de echilibru pentru echilibrul eterogen, trebuie să excludem concentrațiile de solide și lichide pure. De exemplu, amestecarea carbonului în formă solidă cu oxigen gazos dă monoxid de carbon gazos. Apoi, reacția și constanta de echilibru (K) sunt după cum urmează:
O2(g) + 2C ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Care este diferența dintre echilibrul omogen și eterogen?
Echilibrul este o stare în care concentrațiile de reactanți și produși rămân constante. Există două tipuri de echilibre ca echilibru omogen și echilibru eterogen. Diferența cheie dintre echilibrul omogen și eterogen este că, în echilibrul omogen, reactanții și produșii sunt în aceeași fază a materiei, în timp ce, în echilibru eterogen, reactanții și produsele sunt în faze diferite.
În plus, atunci când se determină constanta de echilibru pentru echilibre omogene, trebuie să includem concentrațiile tuturor reactanților și produșilor; totuși, atunci când se determină echilibrele eterogene, trebuie să excludem concentrațiile de solide și lichide pure și trebuie să folosim concentrațiile altor reactanți și produși. De exemplu, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)este un echilibru omogen și O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)este un exemplu pentru un echilibru eterogen.
Mai jos infograficul prezintă diferența dintre echilibrul omogen și cel eterogen.
Rezumat – Echilibrul omogen vs. eterogen
Echilibrul este o stare în care concentrațiile de reactanți și produși rămân constante. Există două tipuri de echilibre ca echilibru omogen și echilibru eterogen. Diferența cheie între echilibrul omogen și eterogen este că, în echilibrul omogen, reactanții și produșii sunt în aceeași fază a materiei, în timp ce, în echilibrul eterogen, reactanții și produsele sunt în faze diferite. Mai mult, constanta de echilibru pentru echilibre omogene include concentrațiile tuturor reactanților și produșilor, în timp ce constanta de echilibru pentru echilibrele eterogene trebuie să excludă concentrațiile de solide și lichide pure.
