Diferența cheie dintre proțiu și deuteriu este că protiul nu are neutroni în nucleul său atomic, în timp ce deuteriul are un neutron.
Protiul și deuteriul sunt izotopi ai hidrogenului. Prin urmare, ele diferă unele de altele în funcție de numărul de neutroni prezenți în nucleele lor atomice. Hidrogenul conține un proton în nucleul atomic: astfel, numărul atomic al hidrogenului este 1. Există trei izotopi ai hidrogenului. Toți cei trei izotopi conțin și un proton. Putem desemna cei trei izotopi ca 1H, 2H și 3H. Valorile în superscript sunt masele atomice ale acestor elemente.
Ce este Protium?
Protiul este un izotop de hidrogen care conține un proton și un electron. Nu are neutroni în nucleul atomic. Prin urmare, în nucleu există doar un singur proton. Acest izotop este numit ca atare datorită prezenței acestui singur proton. Putem nota ca 1H sau hidrogen-1, unde 1 este masa atomică a protiului.
Protiul este cel mai comun și mai abundent izotop al hidrogenului. Abundența este de aproximativ 99%. Acesta este considerat un izotop stabil deoarece nu s-a observat niciodată că protonul din acest atom suferă dezintegrare. Cu toate acestea, conform teoriilor, suferă dezintegrare cu un timp de înjumătățire foarte mare, astfel încât nu este observabil.
Ce este deuteriul?
Deuteriul este un izotop al hidrogenului având un proton, un neutron și un electron. Spre deosebire de protium, acest izotop are un proton și un neutron împreună în nucleul atomic. Prin urmare, masa atomică a acestui izotop este 2. Apoi îl putem numi hidrogen-2 sau 2H. Deuteriul este, de asemenea, un izotop stabil al hidrogenului. Cu toate acestea, nu este abundent în comparație cu protium. Abundența variază între 0,0026-0,0184%. Spre deosebire de tritiu, deuteriul nu este radioactiv. De asemenea, nu prezintă toxicitate.
Apa conține de obicei hidrogen-1 combinat cu atomi de oxigen. Dar poate exista hidrogen-2 combinat cu oxigen, care formează apă. Este apă grea. Formula chimică pentru apa grea este D2O unde D este deuteriu și O este oxigen. Mai mult, putem folosi deuteriu și compușii săi în experimente chimice. De exemplu, ele sunt utile ca etichete neradioactive în experimente, cum ar fi solvenții utilizați în spectroscopia RMN. Mai mult, putem folosi apa grea ca moderator de neutroni și ca lichid de răcire pentru reactoarele nucleare. Deuteriul este, de asemenea, un combustibil pentru fisiunea nucleară care se realizează la scară comercială.
Care este diferența dintre proțiu și deuteriu?
Există trei izotopi ai hidrogenului: protiu, deuteriu și tritiu. Diferența cheie dintre proțiu și deuteriu este că protiul nu are neutroni în nucleul său atomic, în timp ce deuteriul are un neutron. Prin urmare, cei trei izotopi diferă unul de altul în funcție de numărul de neutroni prezenți în nucleele lor atomice. De asemenea, din acest motiv, masa atomică a protiului este 1, în timp ce masa atomică a deuteriului este 2.
În plus, putem desemna izotopul de protiu fie hidrogen-1, fie 1H, iar izotopul de deuteriu fie hidrogen-2, fie 2 H. Protium este cel mai abundent izotop de hidrogen, iar abundența lui este de aproximativ 99%; deuteriul este comparativ mai puțin abundent (aproximativ 0.002%). Cu toate acestea, este stabil și ca protium.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre proțiu și deuteriu.
Rezumat – Protium vs Deuterium
Există trei izotopi ai hidrogenului: protiu, deuteriu și tritiu. Acești trei izotopi diferă unul de celăl alt în funcție de masa atomică, care este numărul de protoni și neutroni din nucleul atomic. Diferența cheie dintre proțiu și deuteriu este că protiul nu are neutroni în nucleul său atomic, în timp ce deuteriu are un neutron.
