Diferența cheie dintre izoelectronici și izosteri este că speciile chimice izoelectronice au configurații electronice similare, în timp ce izosterii sunt specii chimice cu dimensiuni similare, același număr de atomi și electroni de valență.
Prefixul „iso-” înseamnă că două sau mai multe specii chimice au aceeași caracteristică. Speciile izoelectronice și izosterii sunt două astfel de tipuri de caracteristici. Cu toate acestea, acești doi termeni sunt diferiți unul de celăl alt, în funcție de caracteristica care se consideră a fi comparată între două sau mai multe specii chimice.
Ce este izoelectronic?
Termenul izoelectronic se referă la a avea același număr de electroni sau aceeași configurație electronică. Speciile chimice pe care le luăm în considerare în acest context includ atomi, ioni sau molecule. Aceste specii chimice ar trebui să aibă aceeași structură electronică cu același număr de electroni de valență pentru a le denumi ca specii izoelectronice. Cu alte cuvinte, acest termen se referă la caracteristica „electrică egală” sau „încărcare egală”. De obicei, aceste specii chimice prezintă și proprietăți chimice similare, deoarece proprietățile chimice ale speciilor chimice sunt determinate de configurația electronică a speciei chimice.
Când luăm în considerare câteva exemple de specii chimice izoelectronice, un exemplu comun ar fi atomul de He și ionul Li+ (cation de litiu), unde ambele specii chimice au doi electroni în atomii/ionul lor. În mod similar, K+ (cation de potasiu) și Ca+2 (cation de calciu) sunt izoelectronice deoarece ambii acești cationi au configurația electronică [Ne]4s1. Pe lângă atomi/ion, putem oferi și câteva exemple pentru molecule care sunt izoelectronice între ele, inclusiv molecule de monoxid de carbon și molecule de gaz de azot.
Figura 01: Exemple de molecule izoelectronice
Conceptul de natură izoelectronică a speciilor chimice este util în prezicerea proprietăților și reacțiilor unei specii chimice. Putem folosi această caracteristică pentru a identifica atomi similari cu hidrogenul care are un electron de valență și, prin urmare, sunt izoelectronici cu hidrogenul. Mai mult, putem aplica acest concept pentru a identifica compuși necunoscuți sau rari, în funcție de asemănarea lor electronică cu o specie chimică cunoscută/obișnuită.
Ce sunt izosterele?
Termenul izoster se referă la specii chimice care au o dimensiune similară, același număr de atomi și același număr de electroni de valență. Speciile chimice pe care le luăm în considerare în acest context sunt molecule sau ioni. De exemplu, benzenul și tiofenul sunt molecule izosterice. În general, moleculele izosterice au aceeași formă din cauza aranjamentelor lor electronice identice. Adesea, aceste specii chimice au și proprietăți electronice similare. Conceptul de izosteri a fost dezvoltat pentru prima dată de Irving Langmuir în 1919. Mai târziu, a fost modificat de Grimm.
Care este diferența dintre izoelectronici și izosteri?
Diferența cheie dintre izoelectronici și izosteri este că speciile chimice izoelectronice au configurații electronice similare, în timp ce izosterii sunt specii chimice cu dimensiuni similare, același număr de atomi și electroni de valență. Mai mult, izoelectronicul descrie atomi, ioni sau molecule, în timp ce izosterii descriu ioni sau molecule. De exemplu, monoxidul de carbon și azotul sunt izoelectronici unul față de celăl alt, în timp ce benzenul și tiofenul sunt izosteri.
Următorul infografic rezumă diferențele dintre izoelectronici și izosteri în formă tabelară pentru comparare una lângă alta.
Rezumat – Izoelectronic vs Isosteres
Termenul izoelectronic este diferit de termenul izosteri deoarece descriu două caracteristici diferite ale speciilor chimice. Diferența cheie dintre izoelectronici și izosteri este că speciile chimice izoelectronice au configurații electronice similare, în timp ce izosterii sunt specii chimice cu dimensiuni similare, același număr de atomi și electroni de valență.
