Diferența cheie dintre clorit și clorură este că ionul de clorit este un agent puternic oxidant, în timp ce clorura nu este un agent oxidant.
Cloritul și clorura sunt anioni derivați din atomii de clor. Acești anioni își pot crește stările de oxidare în timpul unei reacții chimice, dar numai ionul de clorit își poate reduce starea de oxidare în plus, în timp ce ionul de clor nu poate. Prin urmare, cloritul este un agent oxidant, dar ionul de clorură nu este.
Ce este cloritul?
Cloritul este un anion având formula chimică ClO2– Masa molară a acestui anion este de 67,45 g/mol. Este cunoscut și sub numele de anion dioxid de clor și este un exemplu de halit. Compușii clorit sunt compuși chimici care conțin acest anion; clorul este în starea de oxidare +3. Cloriții sunt sărurile acidului cloros.
Când luăm în considerare chimia ionului de clorit, acesta are o geometrie moleculară îndoită din cauza efectului perechilor de electroni singuri asupra atomilor de clor. Unghiul de legătură al legăturii O-Cl-O este de aproximativ 111 grade. În plus, cloritul este cel mai puternic agent oxidant dintre alți oxianioni de clor, în funcție de potențialul semicelulă.
Cea mai comună aplicație a cloritului este sarea sa de sodiu (clorit de sodiu), care este utilă în albirea textilelor, a celulozei și a hârtiei datorită naturii sale puternic oxidante. Cu toate acestea, nu este utilizat direct și, în schimb, trebuie să generăm specii neutre de dioxid de clor prin reacția cu HCI.
Ce este clorura?
Clorura este anionul având formula chimică Cl– Acest anion derivă dintr-un atom de clor. De obicei, un atom de clor este format din 17 electroni și are o configurație instabilă a electronilor din cauza umplerii incomplete a orbitalei. Prin urmare, atomii de clor sunt foarte reactivi și formează ioni de clorură prin obținerea unui electron din exterior. Acest electron care intră ocupă orbitalul cel mai exterior al atomului de clor. Dar nu există suficiente sarcini pozitive în nucleul de clor pentru a neutraliza sarcina negativă a acelui electron. Prin urmare, formează un anion numit ion clorură. Un exemplu comun de compus care conține un ion de clorură este sarea de masă sau clorura de sodiu.
Ionul de clorură are 18 electroni. Configurația electronică este similară cu cea a unui atom de argon. Este mai puțin reactiv, iar electronegativitatea sa este, de asemenea, foarte mică. Are tendința de a respinge orice alt electron primit datorită sarcinii sale negative.
Compușii care conțin ioni de clorură se numesc în general cloruri. Majoritatea acestor cloruri sunt solubile în apă. Când acești compuși sunt dizolvați în apă, anionul și cationul sunt separați unul de celăl alt. Deoarece acești ioni sunt ioni încărcați electric, o soluție compusă din ioni de clorură și orice alt cation poate conduce un curent electric prin soluție.
Diferența dintre clorit și clorură
Cloritul și clorura sunt anioni derivați din atomi de clor. Cloritul este un anion având formula chimică ClO2– în timp ce clorura este anionul cu formula chimică Cl–Cloritul este un oxianion și conține atomi de oxigen în afară de clor. Diferența cheie dintre clorit și clorură este că ionul de clorit este un agent puternic oxidant, în timp ce clorura nu este un agent oxidant, dar poate acționa ca un agent reducător.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre clorit și clorură în formă tabelară.
Rezumat – Clorit vs Clorura
Cloritul și clorura sunt anioni derivați din atomii de clor. Diferența cheie dintre clorit și clorură este că ionul de clorit este un agent puternic oxidant, în timp ce clorura nu este un agent oxidant.
