Sublimație vs evaporare
Există procese prin care materia își schimbă forma, iar în circumstanțe normale o materie în stare solidă se transformă mai întâi în stare lichefiată și apoi se transformă în stare gazoasă. Cu toate acestea, există substanțe care se transformă în stare de vapori fără a se schimba într-o formă lichidă din starea lor solidă. Acest lucru este cunoscut sub denumirea de sublimare, în timp ce evaporarea este un proces care se aplică numai lichidelor atunci când acestea se transformă în stare de vapori. Există asemănări în sensul că ambele se referă la transformarea materiei în stare gazoasă, dar există și multe diferențe. Acest articol încearcă să evidențieze diferențele dintre sublimare și evaporare.
Ce este sublimarea?
Așa cum este descris mai sus, se spune că sublimarea a avut loc atunci când o substanță solidă se transformă într-un gaz fără a trece printr-o stare lichidă înainte de a se transforma în vapori. Cel mai bun exemplu de sublimare în viața de zi cu zi este cel al arderii camforului. Când aducem un bețișor de chibrit aprins lângă o bucată de camfor (în stare solidă), acesta ia foc și se transformă în vaporii săi fără a intra într-o stare intermediară, lichidă. În mod similar, schimbarea dioxidului de carbon înghețat sub formă gazoasă este denumită sublimare.
Ce este evaporarea?
Termenul de vaporizare se aplică în principal apei în care aceasta se transformă în vapori de apă cu sau fără aplicarea căldurii. Evaporarea este un proces care are loc numai pe suprafața apei fără aplicarea de căldură, unde vaporizarea care are loc cu aplicarea căldurii se numește fierbere, și nu evaporare. Procesul de evaporare face ca apa dintr-un ulcior de pământ să devină răcoroasă, iar uscarea hainelor umede în aer rezultă și din cauza evaporării.
În mod normal, în stare lichidă, există atracție intermoleculară care menține moleculele legate și nu sunt libere să părăsească suprafața lichidului. Dar moleculele care sunt aproape de suprafață au mai puțină această atracție și posedă, de asemenea, suficientă energie cinetică pentru a părăsi suprafața și a se deplasa în aer. Cu toate acestea, proporția unor astfel de molecule față de numărul total de molecule este foarte mică, astfel încât evaporarea are loc la o scară foarte mică și la o viteză lentă. Odată cu o parte din energia cinetică a lichidului trecută prin aceste molecule, temperatura lichidului scade (ca în cazul unui ulcior de pământ și, de asemenea, atunci când ne simțim mai rece când transpirația se evaporă din corpul nostru).
Care este diferența dintre sublimare și evaporare?
• Schimbarea stării materiei în faza sa gazoasă este o asemănare între evaporare și sublimare
• În timp ce în circumstanțe normale, solidele se schimbă mai întâi în stare lichidă și apoi în vapori, există unele solide (cum ar fi camforul și dioxidul de carbon înghețat) care se transformă în vapori fără a trece printr-o fază lichidă intermediară, care se numește sublimare..
• Pe de altă parte, evaporarea se referă la transformarea lichidelor în vapori fără aplicarea de căldură și se aplică în principal apei.
