Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal
Trigonal planar și trigonal piramidal sunt două geometrii pe care le folosim pentru a numi aranjamentul tridimensional al atomilor unei molecule din spațiu. Există și alte tipuri de geometrii. Liniare, îndoite, tetraedrice, octaedrice sunt câteva dintre geometriile frecvent întâlnite. Atomii sunt aranjați în acest fel, pentru a minimiza repulsia legături-legături, repulsia legăturii-pereche singură și repulsia perechii singure-perechile singure. Moleculele cu același număr de atomi și perechi de electroni singuri tind să se adapteze la aceeași geometrie. Prin urmare, putem determina geometria unei molecule luând în considerare câteva reguli. Teoria VSEPR este un model, care poate fi folosit pentru a prezice geometria moleculară a moleculelor, folosind numărul de perechi de electroni de valență. Experimental, geometria moleculară poate fi observată folosind diverse metode spectroscopice și metode de difracție.
Trigonal Planar
Geometria plană trigonală este prezentată de molecule cu patru atomi. Există un atom central, iar ceilalți trei atomi (atomi periferici) sunt conectați la atomul central într-un mod în care se află în colțurile unui triunghi. Nu există perechi singure în atomul central; prin urmare, numai repulsia legăturii din grupele din jurul atomului central este luată în considerare în determinarea geometriei. Toți atomii sunt într-un singur plan; prin urmare, geometria este denumită „plană”. O moleculă cu o geometrie plană trigonală ideală are un unghi de 120o între atomii periferici. Astfel de molecule vor avea același tip de atomi periferici. Trifluorura de bor (BF3) este un exemplu pentru o moleculă ideală având această geometrie. Mai mult, pot exista molecule cu diferite tipuri de atomi periferici. De exemplu, COCl2 poate fi luat. Într-o astfel de moleculă, unghiul poate fi ușor diferit de valoarea ideală în funcție de tipul de atomi. Mai mult, carbonatul, sulfații sunt doi anioni anorganici care prezintă această geometrie. În afară de atomii aflați în locație periferică, pot exista liganzi sau alte grupuri complexe care înconjoară atomul central într-o geometrie plană trigonală. C(NH2)3+ este un exemplu de astfel de compus, unde trei NH 2 grupe sunt legate la un atom de carbon central.
Trigonal Piramidal
Geometria piramidală trigonală este prezentată și de molecule care au patru atomi sau liganzi. Atomul central va fi la vârf și alți trei atomi sau liganzi se vor afla la o bază, unde se află în cele trei colțuri ale unui triunghi. Există o singură pereche de electroni în atomul central. Este ușor de înțeles geometria plană trigonală vizualizând-o ca o geometrie tetraedrică. În acest caz, toate cele trei legături și perechea singură sunt în cele patru axe ale formei tetraedrice. Deci, când poziția perechii singure este neglijată, legăturile rămase formează geometria piramidală trigonală. Deoarece repulsia legăturii singure-pereche este mai mare decât repulsia legăturii-legături, cei trei atomi legați și perechea singură vor fi cât mai îndepărtați unul de celăl alt. Unghiul dintre atomi va fi mai mic decât unghiul unui tetraedru (109o). De obicei, unghiul dintr-o piramidă trigonală este de aproximativ 107o Amoniacul, ionul clorat și ionul sulfit sunt câteva dintre exemplele care arată această geometrie.
Care este diferența dintre Trigonal Planar și Trigonal Piramidal?
• În planul trigonal, nu există electroni perechi singuri în atomul central. Dar în piramida trigonală există o pereche singură la atomul central.
• Unghiul de legătură în plan trigonal este în jur de 120o, iar în trigonal piramidal, este în jur de 107o.
• În plan trigonal, toți atomii sunt într-un singur plan, dar în trigonal piramidal nu sunt într-un singur plan.
• În planul trigonal, există doar repulsie legătură-legatură. Dar în piramida trigonală există repulsie legătură-legatură și repulsie pereche de legătură.
