Precipitații vs co-precipitații
În chimia analitică, precipitarea este o tehnică importantă pentru a separa un compus/material dintr-o soluție. Insolubilitatea, puritatea, ușurința de filtrare, nereactivitatea cu substanțele atmosferice sunt câteva dintre caracteristicile semnificative ale unui precipitat, ceea ce le permite să fie utilizate în scopuri analitice.
Precipitații
Precipitatele sunt solide formate din particule într-o soluție. Uneori, solidele sunt rezultatul unei reacții chimice într-o soluție. Aceste particule solide se vor stabili în cele din urmă datorită densității lor și este cunoscut sub numele de precipitat. În centrifugare, precipitatul rezultat este cunoscut și sub denumirea de granulă. Soluția de deasupra precipitatului este cunoscută ca supernatant. Dimensiunea particulelor din precipitat se modifică de la ocazie la alta. Suspensiile coloidale conțin particule minuscule, care nu se stabilesc și nu pot fi filtrate cu ușurință. Cristalele pot fi filtrate cu ușurință și au dimensiuni mai mari.
Deși mulți oameni de știință au cercetat despre mecanismul formării precipitatelor, procesul nu a înțeles încă pe deplin. Cu toate acestea, s-a descoperit că dimensiunea particulelor precipitatului este influențată de solubilitatea precipitatelor, de temperatură, de concentrațiile de reactanți și de viteza la care reactanții sunt amestecați. Precipitatele se pot forma în două moduri; prin nucleare și creșterea particulelor. În nucleare, câțiva ioni, atomi sau molecule se reunesc pentru a forma un solid stabil. Aceste solide mici sunt cunoscute sub numele de nuclee. Adesea, aceste nuclee se formează pe suprafața contaminanților solizi în suspensie. Când acest nucleu este expus în continuare la ioni, atomi sau molecule, poate avea loc o nucleare suplimentară sau o creștere suplimentară a particulei. Dacă nuclearea continuă să aibă loc, rezultă un precipitat care conține un număr mare de particule mici. În schimb, dacă predomină creșterea, se produce un număr mai mic de particule mai mari. Odată cu creșterea suprasaturației relative, viteza de nucleare crește. În mod normal, reacțiile de precipitare sunt lente. Prin urmare, atunci când un reactiv de precipitare este adăugat lent la o soluție a unui analit, poate apărea suprasaturarea. (Soluția suprasaturată este o soluție instabilă care conține o concentrație mai mare de soluție decât o soluție saturată.)
Co-precipitații
„Co-precipitarea este un proces în care compușii în mod normal solubili sunt îndepărtați din soluție printr-un precipitat.” Există patru tipuri de co-precipitare ca adsorbția de suprafață, formarea de cristale mixte, ocluzia și captarea mecanică. Adsorbția de suprafață are loc pentru precipitate cu suprafețe mai mari. Coloizii special coagulați contaminează prin această metodă. În formarea de cristale mixte, unul dintre ionii din rețeaua cristalină este înlocuit cu un alt ion. Adsorbția la suprafață și formarea de cristale mixte sunt procese de echilibru, în timp ce celel alte două sunt fenomene cinetice. Când un cristal crește rapid, contaminantul poate prinde în interiorul cristalului în creștere și acest lucru este cunoscut sub numele de ocluzie. Prinderea mecanică este mecanismul prin care o anumită cantitate de soluție este prinsă în interiorul cristalelor. Acest lucru se întâmplă atunci când două cristale în creștere sunt apropiate, astfel încât acestea să crească împreună.
Care este diferența dintre precipitații și co-precipitări?
• Precipitația este depunerea particulelor insolubile dintr-o soluție. Co-precipitarea este un proces în care compușii în mod normal solubili sunt scoși din soluție printr-un precipitat.
• În precipitații, compușii în mod normal insolubili sunt precipitați. Dar în co-precipitare sunt precipitați în mod normal compușii solubili.
• Co-precipitarea încorporează contaminanți în precipitat, în timp ce precipitarea poate avea ca rezultat atât precipitate pure, cât și contaminate.
