Peroxid vs Dioxid
Oxigenul este un element foarte comun care participă la reacțiile de oxidare cu multe alte elemente. Prin urmare, în natură există un număr mare de compuși care conțin oxigen. Toți acești compuși conțin atomi de oxigen în diferite stări de oxidare. Din acest motiv, reactivitatea chimică și modelele de legături chimice sunt diferite unele de altele. Peroxidul și dioxidul sunt astfel de molecule care conțin oxigen.
Peroxid
Peroxidul este un anion care conține oxigen cu formula moleculară O22- Doi atomi de oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă, iar fiecare atom de oxigen are numărul de oxidare de -1. Anionul peroxid se poate uni, de obicei, cu alți cationi precum H+, alți cationi din grupa 1 sau grupa 2 sau cu metale de tranziție pentru a forma compuși peroxid. Mai mult, ei pot face parte din compușii organici. Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este notat ca H2O2 Legătura unică oxigen-oxigen din peroxid nu este atât de stabilă.. Prin urmare, poate suferi cu ușurință clivaj hemolitic producând doi radicali. Prin urmare, peroxizii sunt foarte reactivi și nu se găsesc prea mult în natură.
Peroxidul este un nucleofil puternic și un agent oxidant. Deoarece sunt ușor supuse reacțiilor chimice atunci când se expun la lumină sau căldură, sunt depozitate în recipiente răcoroase și întunecate. Peroxizii reacționează cu pielea, bumbacul și multe alte materiale cu ușurință, așa că trebuie să le manipulați cu grijă. Peroxizii sunt produși ca un produs secundar al diferitelor reacții chimice sau ca intermediar. Acest tip de reacții se întâmplă și în interiorul corpului nostru. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, acestea trebuie neutralizate imediat ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. Există un organel numit peroxizomi în celulele noastre, care conțin enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen, astfel face o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase, cum ar fi descompunerea în oxigen și apă cu degajare de căldură, sau se descompune din cauza contaminării sau contactului cu suprafețele active, datorită formării de presiune a oxigenului crește în interiorul recipientelor și poate forma amestecuri explozive. Acțiunea de albire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării de oxigen. Acest oxigen va reacționa cu materia colorantă pentru a-l face incolor.
H2O2 → H2O + O
O + Materie colorantă → Materie incoloră
Peroxizii sunt folosiți pentru albire. Prin urmare, peroxizii sunt folosiți pe scară largă pentru albirea părului sau a pielii în saloane, băi curate și pentru îndepărtarea petelor de pe haine.
Dioxid
Dioxid este termenul folosit atunci când o moleculă are doi atomi de oxigen. Deși putem spune că peroxidul de hidrogen este un dioxid, conform acestei definiții, există unele diferențe. Când spunem dioxid, ne gândim în mod normal la un compus care conține atomi de oxigen și are următoarele caracteristici. Într-un dioxid, doi atomi de oxigen sunt legați separat de celăl alt atom din moleculă. De exemplu, în cazul dioxidului de carbon, doi atomi de oxigen sunt legați separat de carbon. Fiecare oxigen formează o dublă legătură cu carbonul; prin urmare, se află în starea de oxidare -2. La fel, dioxidul de sulf, dioxidul de azot, dioxidul de titan sunt alți compuși în care există doi atomi de oxigen cu o stare de oxidare -2.
Care este diferența dintre peroxid și dioxid?
• În peroxid, doi atomi de oxigen sunt legați împreună. În dioxid, atomii de oxigen nu sunt legați împreună, ci sunt legați separat de un alt atom.
• Peroxidul poate fi luat ca un ion separat, încărcat cu o sarcină -2, dar dioxidul nu este luat ca un ion separat. Este o parte a unei molecule.
• În peroxid, oxigenul are numărul de oxidare de -1, în timp ce, în dioxid, oxigenul are numărul de oxidare de -2.
