Diferența cheie – Goluri tetraedrice vs octaedrice
Când luați în considerare substanțele anorganice strâns ambalate, există spații goale care sunt cunoscute sub numele de goluri. Golurile sunt spații neocupate, goale ale celulelor unitare din substanțe anorganice. O celulă unitate este o unitate fundamentală care arată aranjamentul chimic al întregii substanțe care este compusă din unități repetate. Atomii, moleculele sau ionii din care este alcătuit sistemul cristalin sunt cunoscuți în general ca sfere. În substanțele solide strâns ambalate, există două tipuri de goluri care pot fi observate; goluri tetraedrice și goluri octaedrice. Diferența cheie dintre golurile tetraedrice și octaedrice este că golurile tetraedrice sunt vizibile în substanțele cu sisteme cristaline tetraedrice, în timp ce golurile octaedrice sunt vizibile în substanțele cu sisteme cristaline octaedrice.
Ce sunt golurile tetraedrice?
Golurile tetraedrice sunt spații neocupate, goale prezente în substanțe cu sisteme cristaline tetraedrice. Prin urmare, acest vid apare între patru constituenți. Un gol tetraedric se formează atunci când un atom (sau sferă) este plasat sub depresiune formată de alți trei atomi (sau sfere). Prin urmare, două straturi atomice sunt implicate în formarea unui gol tetraedric.
Figura 1: Două goluri tetraedrice.
Cu toate acestea, forma golului tetraedric nu este tetraedrică, doar aranjamentul a patru particule în jurul golului este tetraedric. Formele golurilor sunt foarte complicate. Volumul unui gol tetraedric este mult mai mic decât cel al unui atom (sau sferă) care provoacă formarea golului. Mai mare este dimensiunea particulelor din jurul golului, cu atât este mai mare dimensiunea golului. Numărul de coordonare al golului tetraedric este patru. Aici, termenul număr de coordonare reprezintă numărul de atomi sau ioni care înconjoară imediat vidul. În sistemul cristalin, există două goluri pe sferă (atom). Aceste goluri și dimensiunile lor au o mare influență asupra proprietăților materialului.
Ce sunt golurile octaedrice?
Galurile octaedrice sunt spații neocupate, goale prezente în substanțele cu sisteme cristaline octaedrice. Un gol octaedric se formează între șase atomi (sau sfere). Acolo, trei atomi (sau sfere) strâns împachetati formează un triunghi echilateral și sunt plasați peste ceilalți trei atomi, provocând formarea unui gol. Aici, de asemenea, două straturi atomice sunt implicate în formarea golului.
Figura 2: Un gol octaedral în centrul celulei unității.
Volumul unui gol octaedric este foarte mic în comparație cu un gol tetraedric. Când se ia în considerare o celulă unitară a unei substanțe (care are un aranjament octaedric), există un gol octaedric în centrul celulei unitare, iar numărul de coordonare al acestui gol este de șase, deoarece șase atomi îl înconjoară. Într-o rețea cristalină, există un gol pe o sferă (sau atom).
Care sunt asemănările dintre golurile tetraedrice și octaedrice?
- Ambele sunt goluri prezente în rețelele cristaline.
- Ambele sunt mai mici decât sferele care formează rețeaua cristalină.
Care este diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice?
Vidul tetraedric vs Vidul octaedric |
|
| Galurile tetraedrice sunt spații neocupate, goale prezente în substanțele cu sisteme cristaline tetraedrice. | Galurile octaedrice sunt spații goale neocupate prezente în substanțele cu sisteme cristaline octaedrice. |
| Sistem de cristal | |
| Golurile tetraedrice pot fi găsite în substanțele care au un aranjament tetraedric în sistemul lor cristalin. | Golurile octaedrice pot fi găsite în substanțele care au un aranjament octaedric în sistemul lor cristalin. |
| Locație în celula unității | |
| Galuri tetraedrice pot fi observate în marginile celulei unitare. | Galuri octaedrice pot fi observate în centrul celulei unității. |
| Număr de coordonare | |
| Numărul de coordonare al golului tetraedric este patru. | Numărul de coordonare al golului octaedric este de șase. |
| Numărul de goluri din zăbrele de cristal | |
| Există două goluri tetraedrice pe sferă în rețeaua cristalină. | Există un gol octaedric pe sferă în rețeaua cristalină. |
Rezumat – Goluri tetraedrice vs octaedrice
Vidurile sunt spații goale prezente în sistemele cristaline care apar din cauza aranjamentelor diferite ale atomilor. Există două tipuri principale de goluri numite goluri tetraedrice și goluri octaedrice. Diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice este că golul tetraedric este vizibil în substanțele cu sisteme cristaline tetraedrice, în timp ce golul octaedric este vizibil în substanțele cu sisteme cristaline octaedrice.
Descărcați PDF-ul Tetraedral vs Octaedral Voids
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți utiliza în scopuri offline, conform nota de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre golurile tetraedrice și octaedrice
