Diferența cheie – Cupros vs Cupric
Cationii stabili formați din cupru, care este un element bloc d, sunt cationul cupros și cationul cupric. Ionii cuproși și cuprici sunt diferiți unul de celăl alt pe baza configurațiilor lor electronice. Diferența cheie dintre cupru și cupric este că cuprus este cationul de cupru 1+, în timp ce cuprul este cationul de cupru +2.
Ce este Cuprous?
Numele de cupros este dat cationului +1 format de atomul de cupru. Este notat cu Cu+1 Configurația electronică a atomului de cupru este [Ar] 3d10 4s1Când se formează cationul cupros, configurația electronică este [Ar] 3d10 4s0Prin urmare, cationul cupros se formează atunci când un electron este îndepărtat din atomul de cupru. Deoarece cationul cupros se poate lega doar cu un alt anion cu stare de oxidare -1, cationul cupros este cunoscut ca cation monovalent. Configurația electronică a cationului cupros este foarte stabilă. Astfel, există mulți compuși formați de acest cation. Câteva exemple sunt prezentate mai jos:
- Oxid cupros (Cu2O)
- Iodură de cupru (CuI)
- Sulfură cuproasă (Cu2S)
Energia de hidratare a unei molecule sau a unui ion este cantitatea de energie eliberată atunci când un mol din acel compus u8 suferă hidratare (dizolvare în apă).
Figura 01: Structura atomică a cuprului
Ionul cupros are o energie de hidratare scăzută în comparație cu ionul cupru, deoarece configurația de electroni d10 într-un ion cupros este stabilă decât d9configurație de electroni în ion cupric.
Ce este Cupric?
Numele cupric este dat cationului +2 format de atomul de cupru. Este notat cu Cu2+ Configurația electronică a atomului de cupru este [Ar] 3d10 4s1Când se formează cationul cupric, configurația electronică este [Ar] 3d9 4s0 Cationul cupric se formează atunci când doi electroni sunt îndepărtați din un atom de cupru, dând atomului o sarcină electrică de 2+. Cationul cupric se poate lega fie cu doi anioni cu starea de oxidare -1, fie cu un anion având starea de oxidare -2. Prin urmare, cationul cupric este un cation divalent. Compușii formați cu acest cation includ următorii:
- Oxid cupric (CuO)
- Iodură cuprică (CuI)
- sulfură cuprică (CuS)
Care sunt asemănările dintre cupros și cupru?
- Atât cuproși, cât și cuprici sunt cationi formați din pierderea electronilor dintr-un atom de cupru.
- Ambele sunt cationi stabili.
- Ambele au o sarcină electrică pozitivă.
- Ambele au aceeași masă atomică (deoarece masa unui electron este neglijabilă).
Care este diferența dintre cupru și cupru?
Cupros vs Cupric |
|
| Numele cupros este dat cationului +1 format de atomul de cupru. | Numele cupric este dat cationului +2 format de atomul de cupru. |
| Categorie | |
| Ionii cuproși sunt cationi monovalenți. | Ionii cuprici sunt cationi divalenți. |
| Configurație electron | |
| Configurația electronică a ionului cupros este [Ar] 3d10 4s0. | Configurația electronică a ionului cupric este [Ar] 3d9 4s0. |
| Electron pierdut pentru a forma un atom de cupru | |
| Ionul cupros se formează atunci când un electron este pierdut din atomul de cupru. | Ionul cupric se formează atunci când doi electroni se pierd din atomul de cupru. |
| Stabilitate | |
| Stabilitatea ionilor cuproși este ridicată datorită configurației electronice d10. | Stabilitatea ionului cupric este scăzută datorită configurației electronice d9. |
| Denotație | |
| Ionul cupros este notat cu Cu+1. | Ionul cupric este notat cu Cu2+. |
| Încărcare electrică | |
| Ionul cupros are +1 sarcină electrică. | Ionul cupric are încărcare electrică +2. |
| Energie de hidratare | |
| Energia de hidratare a ionului cupros este scăzută în comparație cu ionul cupric. | Energia de hidratare a ionului cupric este mare în comparație cu ionul cupros. |
Rezumat – Cupros vs Cupric
Ionii cuproși și ionii cuprici sunt cationi formați din atomul de cupru din cauza pierderii de electroni. Diferența dintre cupru și cupru este că cuprus este cupru 1+ cation, în timp ce cupru este cupru +2 cation.
