Diferența cheie dintre pH și aciditatea titrabilă este că pH-ul măsoară concentrația de protoni liberi într-o soluție, în timp ce aciditatea titrabilă măsoară suma protonilor liberi și a acizilor nedisociați dintr-o soluție.
Aciditatea unei soluții măsoară capacitatea acelei soluții de a neutraliza o bază. Acest lucru se datorează faptului că acizii conțin protoni disociabili (ioni H+) iar bazele pot elibera ioni OH-. Când acidul reacţionează cu baza, ionii H+ şi ionii OH- reacţionează între ei pentru a forma molecule de apă (H2O). Prin urmare, este o reacție de neutralizare.
Ce este pH-ul?
pH-ul este o măsurare a concentrației de protoni liberi (ioni H+) într-o soluție. Acești protoni sunt ionii H+ care se disociază de acizi. Prin urmare, măsurând pH-ul unei soluții, putem măsura puterea acidă a unei soluții. Înseamnă că putem măsura capacitatea acelei soluții de a neutraliza o bază. Dacă o soluție este acidă, valoarea pH-ului este mai mică de 7. Dar dacă soluția este alcalină, pH-ul acelei soluții este peste 7.
Figura 01: Scala pH
Considerăm pH-ul 7 drept valoare neutră a pH-ului. Putem măsura pH-ul unei soluții folosind un pH-metru. Ecuația pentru calcularea pH-ului folosind concentrația de protoni liberi este următoarea;
pH=-log [H+]
Ce este aciditatea titrabilă?
Aciditatea titrabilă (TA) este o măsură a acidității totale ca valoare aproximativă. Înseamnă că aciditatea titrabilă dă suma protonilor liberi și acizilor nedisociați dintr-o soluție. Dar, este o aproximare a acidității totale, deoarece nu poate măsura toate speciile acide din soluție (aciditatea totală este o măsură mai precisă).
Unitatea de măsură a acestui parametru este gramele pe litru (g/L). În plus, această aciditate dă concentrația totală de protoni într-o soluție care poate reacționa cu o bază puternică pentru a neutraliza baza. De exemplu: NaOH este o bază puternică care este utilizată în mod obișnuit în măsurarea TA.
Care este diferența dintre pH și aciditatea titrabilă?
pH este o măsură a concentrației de protoni liberi (ioni H+) într-o soluție și acest parametru este mai puțin de unități. În timp ce, aciditatea titrabilă (TA) este o măsură a acidității totale ca valoare aproximativă. Unitatea de măsură pentru acest parametru este gramele pe litru (g/L). Aceasta este principala diferență dintre pH și aciditatea titrabilă.
Rezumat – pH vs aciditate titrabilă
pH-ul și aciditatea titrabilă sunt parametri foarte importanți în determinarea calității solului folosind o soluție de sol. Diferența dintre pH și aciditatea titrabilă este că pH-ul măsoară concentrația de protoni liberi într-o soluție, în timp ce aciditatea titrabilă este o măsură a sumei protonilor liberi și a acizilor nedisociați dintr-o soluție.
