Diferența cheie dintre solvent și solut este că solutul este cel care trebuie dizolvat, în timp ce solventul este responsabil pentru dizolvarea acestuia.
O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Îl numim un amestec omogen deoarece compoziția este uniformă în toată soluția. De asemenea, componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, soluții și solvenți. Solventul dizolvă substanțele dizolvate și formează o soluție uniformă. Deci, în mod normal, cantitatea de solvent este mai mare decât cantitatea de solut.
Ce este solventul?
Solventul este o substanță cu capacitate de dizolvare. Astfel, poate dizolva o altă substanță. De asemenea, solvenții pot apărea în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Cu toate acestea, cel mai frecvent, folosim lichide ca solvenți. Mai mult, printre lichide, apa este comună ca solvent universal, deoarece poate dizolva multe substanțe decât orice alt solvent. În plus, putem dizolva gaz, solid sau orice alt dizolvat lichid în solvenți lichizi. Dar, în solvenții gazoși, numai substanțele dizolvate gazoase se vor dizolva.
Figura 01: Acidul acetic este util ca solvent organic
În plus, există o limită a cantității de substanțe dizolvate pe care le putem adăuga la o anumită cantitate de solvent. Spunem că soluția a devenit saturată dacă am adăugat cantitatea maximă de substanțe dizolvate la solvent. Există solvenți în două tipuri, ca solvenți organici sau anorganici. De exemplu, eterul, hexanul și clorura de metilen sunt solvenți organici, în timp ce apa este un solvent anorganic.
Solvenți polari și nepolari
Există două categorii mari de solvenți ca solvenți polari și solvenți nepolari.
Moleculele de solvent polar au o separare a sarcinii, prin urmare, capabile să dizolve substanțele dizolvate polare. În procesul de dizolvare pot apărea interacțiuni dipol-dipol sau interacțiuni dipol induse de dipol. Putem împărți în continuare solvenții polari în solvenți polari protici și polari aprotici. Solvenții protici polari sunt capabili să formeze legături de hidrogen cu substanțele dizolvate. Prin urmare, ei solvat anionii prin legături de hidrogen. Apa și metanolul sunt solvenți protici polari. Solvenții polari aprotici nu pot forma legături de hidrogen. Cu toate acestea, au momente dipol mari, prin urmare formează interacțiuni dipol-dipol cu soluții ionici, prin urmare, solvați-le. Acetona este un solvent aprotic polar.
Solvenții nepolari dizolvă substanțele dizolvate nepolare. Hexanul, benzenul și toluenul sunt câțiva solvenți nepolari obișnuiți.
Altele decât solvenții clasificați mai sus, există unii solvenți, care au proprietăți polare și nepolare intermediare. Conform fenomenului „ca se dizolvă asemănător”, solvenții dizolvă substanțele dizolvate, care se potrivesc cu ele.
Proprietăți
Proprietățile solvenților sunt esențiale de știut atunci când le folosim în laboratoare. De exemplu, cunoașterea punctelor de fierbere ale solvenților ne ajută să stabilim cum să folosim metodele de distilare pentru a le separa. Alternativ, densitatea solvenților este importantă în tehnicile de extracție cu solvenți. Volatilitatea, toxicitatea și inflamabilitatea sunt câțiva dintre ceilalți parametri pe care trebuie să ne concentrăm atunci când lucrăm cu diferiți solvenți.
Ce este soluția?
Solutul este o substanță care se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Soluțiile pot apărea în fază lichidă, gazoasă sau solidă. În mod normal, într-o soluție, substanțele dizolvate sunt într-o cantitate mai mică decât solvenții.
Figura 02: Apa salină conține sare ca solut
Când o soluție are cantitatea maximă de substanțe dizolvate pe care se poate dizolva, atunci spunem că soluția a devenit saturată. Dizolvarea substanței dizolvate în solvent modifică proprietățile solvenților.
Care este diferența dintre solvent și solut?
Solventul este o substanță cu capacitate de dizolvare, astfel încât poate dizolva o altă substanță, în timp ce soluția este o substanță care se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Aceasta este diferența cheie dintre solvent și dizolvat. Mai mult, există și alte diferențe între solvent și solut în starea lor fizică, solubilitate și puncte de fierbere. De exemplu, luând în considerare punctul de fierbere, punctul de fierbere al unui dizolvat este de obicei mai mare decât cel al unui solvent.
Infograficul de mai jos arată mai multe detalii despre diferența dintre solvent și solut.
Rezumat – Solvent vs Solut
Soluții sunt substanțe care se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Prin urmare, diferența dintre solvent și dizolvat este că solutul este cel care trebuie dizolvat, iar solventul este responsabil pentru dizolvarea acestuia.
