Diferența cheie dintre SiO2 și CO2 este că SiO2 există în fază solidă, în timp ce CO2 există în fază gazoasă în condiții standard de temperatură și presiune.
SiO2 este dioxid de siliciu. CO2 este dioxid de carbon. Atât siliciul, cât și carbonul sunt elemente din grupul 14 din tabelul periodic al elementelor. Acești doi oxizi sunt cei mai comuni și mai stabili oxizi pe care îi formează. Cu toate acestea, există multe diferențe între SiO2 și CO2. Diferența cheie dintre SiO2 și CO2 este faza în care acestea există la temperatură și presiune standard.
Ce este SiO2?
SiO2 este dioxid de siliciu. Este cel mai comun și mai stabil oxid de siliciu. Acest compus există în faza solidă în condiții standard de temperatură și presiune. Îl putem găsi în natură sub formă de cuarț. Există ca constituent major al nisipului. Masa molară a acestui compus este de 60,08 g/mol. Apare ca un solid alb. Punctele de topire și de fierbere sunt 1.713 °C și, respectiv, 2.950 °C.
Figura 01: Probă de dioxid de siliciu
Deși atomul de siliciu are doar doi atomi de oxigen legați de el, se spune că geometria din jurul atomului de siliciu este tetraedrică. Acest lucru se datorează faptului că acest compus există ca o substanță polimerică având unități care se repetă SiO4. Există multe utilizări ale acestui compus. Are aplicații în scopuri de construcție, adică producția de ciment Portland. De asemenea, este ingredientul major în producția de sticlă. Mai mult, SiO2 este util și în aplicații alimentare și farmaceutice, de exemplu.e. ca agent de curgere în alimente sub formă de pulbere.
Ce este CO2?
CO2 este dioxid de carbon și este cel mai comun și mai stabil oxid de carbon. Există în fază gazoasă în condiții standard de temperatură și presiune. CO2 apare în mod natural sub formă de dioxid de carbon în atmosferă (aproximativ 0,03%). Este un gaz incolor cu o densitate mai mare decât aerul uscat. Masa molară este de 44,01 g/mol. La concentrații scăzute este inodor, dar la concentrație mare, are un miros ascuțit, acid. Punctul de topire al CO2 este -56,6 °C.
Figura 02: bule de dioxid de carbon într-o băutură răcoritoare
Această moleculă are o structură liniară. Cei doi atomi de oxigen se leagă de atomul de carbon prin legături duble pe părți opuse. Molecula nu are dipol electric deoarece este simetrică. Mai mult, acest compus este solubil în apă; formează acidul carbonic slab. Aproape toate organismele aerobe produc acest gaz în respirația lor. Are multe utilizări în industria alimentară, industria petrolului și industria chimică. De exemplu, este un precursor al multor alte substanțe chimice, cum ar fi metanolul. Mai mult, este un aditiv alimentar, iar noi îl folosim pentru producerea de băuturi răcoritoare carbogazoase. În afară de aceasta, putem folosi dioxid de carbon pentru a stinge flăcările.
Care este diferența dintre SiO2 și CO2?
SiO2 este dioxid de siliciu, iar CO2 este dioxid de carbon. Diferența cheie dintre SiO2 și CO2 este că SiO2 există în faza solidă, în timp ce CO2 există în faza gazoasă în condiții standard de temperatură și presiune. În plus, dioxidul de siliciu are o culoare albă, în timp ce dioxidul de carbon este un compus incolor.
O diferență importantă între SiO2 și CO2 este că SiO2 are geometria tetraedrică în jurul atomului de siliciu, în timp ce CO2 are geometria liniară în jurul atomului de carbon. O altă diferență între SiO2 și CO2 este că SiO2 are legături simple între atomii de Si și O, în timp ce CO2 are legături duble între atomii de C și O.
Rezumat – SiO2 vs CO2
Atât siliciul (Si) cât și carbonul (C) sunt elemente din grupa 14 din tabelul periodic. Mai mult, cei mai comuni oxizi ai acestor elemente sunt SiO2 și CO2. Diferența cheie dintre SiO2 și CO2 este că SiO2 există în faza solidă, în timp ce CO2 există în faza gazoasă în condiții standard de temperatură și presiune.
