Diferența cheie – pH vs pOH
Termenii pH și pOH sunt folosiți pentru a exprima cantitățile de ioni H+ și OH– prezenți într-o soluție apoasă. Aceste expresii sunt date ca valori minus log ale concentrației de dizolvat. pH-ul se referă la „potențialul hidrogenului”. Poate fi folosit pentru a determina dacă o soluție este acidă, bazică sau neutră. În contrast, pOH este o măsură a concentrației ionilor hidroxid (OH–). Diferența cheie dintre pH și pOH este că pH-ul este o măsură a ionilor de hidrogen, în timp ce pOH este o măsură a ionilor de hidroxid.
Ce este pH-ul?
pH este o cifră care exprimă aciditatea sau alcalinitatea unei soluții pe o scară logaritmică pe care 7 este neutru. Valorile mai mici de 7 sunt mai acide, în timp ce valorile mai mari sunt mai alcaline. pH-ul este egal cu −log10 c, unde c este concentrația ionilor de hidrogen în moli pe litru.
Scala de pH variază de la 1 la 14. Valorile pH de la 1 la 6 sunt recunoscute ca valori ale pH-ului acid. Valorile pH-ului de la 8 la 14 sunt recunoscute ca valori bazice ale pH-ului. pH-ul 7 este considerat pH neutru. De exemplu, acizii tari au o valoare a pH-ului apropiat de pH=1, în timp ce bazele tari au valori ale pH-ului aproape de pH=14. „p” în termenul pH se referă la logaritmul negativ. În general, logaritmul negativ al concertării ionilor de hidrogen (sau pH-ul) este utilizat în loc de a utiliza concentrația ionilor de hidrogen. Asta pentru că, de cele mai multe ori, concentrațiile de ioni de hidrogen sunt foarte scăzute sau foarte mari, astfel, utilizarea pH-ului facilitează lucrul cu valori atât de mici sau mari.
Figura 01: Scala pH
În soluțiile apoase, moleculele de apă se disociază în ioni de hidrogen și ioni de hidroxid. Prin urmare, toate corpurile de apă naturale au o anumită valoare a pH-ului. pH-ul unui sistem este dat de următoarea ecuație.
pH=−log10 [H+]
Există indicatori cunoscuți ca indicatori de pH care sunt utilizați pentru a indica punctul final al unei reacții acido-baze. Acești indicatori sunt capabili să schimbe culoarea mediului de reacție cu modificările pH-ului. De exemplu, indicatorul de fenolftaleină are o culoare roz în valorile pH-ului de bază (aproximativ pH=10,0), dar este incolor la aproximativ pH=8,3.
Ce este pOH?
pOH este o măsură a concentrației ionilor hidroxid (OH–). Prin urmare, pOH este o măsură a alcalinității unei soluții. „p” în termenul pOH se referă la logaritmul negativ. prin urmare, pOH este logaritmul negativ al concentrației ionilor hidroxid într-o soluție.
pH=−log10 [OH–]
Figura 02: Comparația scărilor de pH și pOH
Deoarece acest termen indică numărul de ioni de hidroxid prezenți într-o soluție apoasă, este o măsură a bazicității (alcalinității). De exemplu, valorile pOH mai mici decât pOH=7 (la 25oC) sunt alcaline. Apoi, dacă o soluție are o valoare pOH între 1 și 6, soluția este mai alcalină. pOH=7 este considerat neutru. Dar valorile pOH mai mari de 7 sunt recunoscute drept condiții acide.
Care este relația dintre pH și pOH?
Pentru disocierea apei, constanta de disociere este dată după cum urmează.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Unde kw este constanta de disociere a apei, [H+] este concertarea ionilor de hidrogen și [OH–] este concentrația de ion hidroxid. Dar pentru apă pură, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. apoi, când se iau logaritmii negativi pentru fiecare termen din ecuația de mai sus,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14, atunci, dacă se cunoaște doar pH-ul, valoarea pOH poate fi obținută din relația de mai sus.
Cu toate acestea, atât la scara pH, cât și la pOH, 7 este neutru.
Care este diferența dintre pH și pOH?
pH vs pOH |
|
| pH exprimă aciditatea sau alcalinitatea unei soluții pe o scară logaritmică pe care 7 este neutru. | pOH este o măsură a concentrației ionilor hidroxid (OH–). pOH=7 este considerat neutru |
| Expresie | |
| pH dă logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen. | pOH dă logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidroxid. |
| Valori acide | |
| Scala pH oferă valori acide de la 1 la 6. | Scala pOH oferă valori acide de la 8 la 14. |
| Valori alcaline | |
| Scala de pHoferă valori de bază de la 8 la 14. | Scala pOH oferă valori de bază de la 1 la 6. |
Rezumat – pH vs pOH
pH și pOH sunt doi termeni folosiți pentru a exprima aciditatea sau alcalinitatea unei soluții. Principala diferență dintre pH și pOH este că pH-ul este o măsură a ionilor de hidrogen, în timp ce pOH este o măsură a ionilor de hidroxid.
Descărcați PDF-ul pH-ului vs pOH
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și să o utilizați în scopuri offline, conform nota de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre pH și pOH
