Diferența cheie dintre multiplicitate și ordinea legăturilor este că multiplicitatea se referă la numărul de orientări posibile ale spinului nivelului de energie, în timp ce ordinea legăturilor se referă la o măsurare a numărului de electroni din legăturile chimice.
Multiplicitatea și ordinea legăturilor sunt proprietăți ale compușilor chimici. Conceptul de multiplicitate este important în chimia cuantică, în timp ce conceptul de ordine a legăturilor este important în dinamica moleculară.
Ce este multiplicitatea?
Multiplicitatea se referă la numărul de orientări posibile ale rotației nivelului de energie. Acest concept este util în spectroscopie și mecanică cuantică. Ecuația pentru măsurarea multiplicității este 2S+1, unde „S” se referă la momentul unghiular total de spin. Valorile pe care le putem obține pentru multiplicitate includ 1, 2, 3, 4… le putem numi drept singlete, dublete, triplete, cvartete etc.
Multiplicitatea este măsurată în raport cu momentul unghiular orbital. Asta inseamna; se măsoară în raport cu numărul de niveluri de energie aproape degenerate, care sunt diferite unele de altele în funcție de energia de interacțiune spin-orbita. De exemplu, compușii organici stabili au învelișuri electronice complete care nu au electroni nepereche. Prin urmare, aceste molecule au stare de bază singlet.
Ce este ordinul de obligațiuni?
Ordinea legăturilor se referă la o măsurare a numărului de electroni din legăturile chimice. Conceptul de ordine a obligațiunilor a fost dezvoltat de Linus Pauling. Este util ca indicator al stabilității unei legături chimice. Cu cât valoarea ordinului legăturilor este mai mare, cu atât este mai puternică legătura chimică. Dacă nu există orbiti antilegători, ordinea legăturilor este egală cu numărul de legături dintre doi atomi ai unei molecule. Acest lucru se datorează faptului că ordinea legăturilor este atunci egală cu numărul de electroni de legătură împărțit la doi (legăturile chimice au doi electroni pe legătură). Ecuația pentru calcularea ordinii legăturilor într-o anumită moleculă este următoarea:
Ordinea legăturii=(numărul de electroni de legare – numărul de electroni de antilegare)/2
Conform ecuației de mai sus, dacă ordinea legăturilor este zero, cei doi atomi nu sunt legați unul cu celăl alt. De exemplu, ordinea de legătură pentru molecula de dinazot este 3. Mai mult, speciile izoelectronice au de obicei aceeași ordine de legătură. În afară de aceasta, conceptul de ordine a legăturilor este util în dinamica moleculară și potențialele de ordine a legăturilor.
Care este diferența dintre multiplicitate și ordinul obligațiunilor?
Conceptul de multiplicitate este important în chimia cuantică, în timp ce conceptul de ordine a legăturilor este important în dinamica moleculară. Diferența cheie dintre multiplicitate și ordinea legăturilor este că multiplicitatea se referă la numărul de orientări posibile ale spinului nivelului de energie, în timp ce ordinea legăturilor se referă la o măsurare a numărului de electroni din legăturile chimice.
Ecuația pentru determinarea multiplicității este 2S+1 unde S este momentul unghiular total de spin. Ecuația pentru determinarea ordinii legăturilor este (electroni de legătură + electroni de antilegare)/2. Mai mult, multiplicitatea este măsurată ca valoare relativă (care este relativă la momentul unghiular orbital). Dar, ordinea obligațiunii este o valoare specială pentru o anumită legătură chimică. De obicei, dacă ordinea obligațiunii este zero, înseamnă că nu există nicio legătură chimică.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre multiplicitate și ordinea obligațiunilor.
Rezumat – Multiplicitate vs Ordin de obligațiuni
Conceptul de multiplicitate este important în chimia cuantică, în timp ce conceptul de ordine a legăturilor este important în dinamica moleculară. Diferența cheie dintre multiplicitate și ordinea legăturilor este că multiplicitatea se referă la numărul de orientări posibile ale spinului nivelului de energie, în timp ce ordinea legăturilor se referă la o măsurare a numărului de electroni din legăturile chimice.
