Diferența cheie dintre reactivii catalitici și cei stoichiometrici este că reactivii catalitici nu sunt consumați în timpul reacției, în timp ce reactivii stoichiometrici sunt consumați în timpul reacției.
Reactivii catalitici și reactivii stoichiometrici sunt două tipuri de reactanți într-o anumită reacție chimică. Reactivii catalitici sunt superiori reactivilor stoichiometrici. Acest lucru se datorează faptului că produsele chimice ale unei anumite reacții chimice ar trebui proiectate în așa fel încât, la sfârșitul reacției, reactanții reacției să fie descompuse în mici produși de degradare care nu persistă în mediu.
Ce sunt reactivii catalitici?
Reactivii catalitici sunt reactanți în special reacții chimice care nu sunt consumate în timpul reacției. Catalizatorul este o substanță care poate crește viteza de reacție a unei anumite reacții chimice. Procesul de creștere a vitezei de reacție este „cataliza”. Proprietatea cea mai specifică a unui catalizator este că reacția chimică nu consumă catalizatorii în timpul progresiei reacției. Cu toate acestea, această substanță participă direct la reacție. Prin urmare, această substanță se reciclează și o putem separa de amestecul de reacție pentru a o folosi pentru o altă reacție. Mai mult, avem nevoie doar de o cantitate mică de catalizator pentru catalizarea unei reacții chimice.
Figura 01: Enzimele sunt biocatalizatori
În general, reacțiile chimice apar mai repede atunci când există un catalizator. Se datorează faptului că un catalizator poate oferi o cale alternativă pentru ca reacția să aibă loc. Calea alternativă are întotdeauna o energie de activare scăzută decât calea obișnuită (care are loc în absența catalizatorului). Mai mult, catalizatorul tinde să formeze un intermediar cu reactantul și se regenerează mai târziu. Cu toate acestea, dacă o substanță scade viteza de reacție, o numim inhibitor.
Putem clasifica catalizatorii fie ca catalizatori omogene sau eterogene. Dacă este omogen, înseamnă că catalizatorul și reactanții sunt în aceeași fază a materiei (adică, fază lichidă). Pe de altă parte, dacă catalizatorul se află într-o fază diferită de cea a reactanților, atunci este un catalizator eterogen. Aici, reactanții gazoși s-au adsorbit pe o suprafață solidă a catalizatorului.
Ce sunt reactivii stoichiometrici?
Reactivii stoichiometrici sunt reactivi într-o reacție chimică care sunt consumați în timpul reacției. Prin urmare, un reactiv stoichiometric participă activ la reacția chimică. Din cauza acestui consum, reactivul stoichiometric nu se regenerează după terminarea reacției.
Figura 02: Reactivi diferiți
În plus, acest tip de reactivi este diferit de reactivii catalitici deoarece nu măresc viteza de reacție (nici un efect asupra energiei de activare).
Care este diferența dintre reactivii catalitici și stoichiometrici?
Diferența cheie dintre reactivii catalitici și cei stoichiometrici este că reactivii catalitici nu sunt consumați în timpul reacției, în timp ce reactivii stoichiometrici sunt consumați în timpul reacției. Prin urmare, reactivii catalitici sunt superiori reactivilor stoichiometrici. În plus, reactivii catalitici pot scădea bariera energetică de activare a unei reacții chimice, în timp ce reactivii stoichiometrici nu pot afecta energia de activare.
Următorul tabel rezumă diferența dintre reactivii catalitici și cei stoichiometrici.
Rezumat – Reactivi catalitici vs stoichiometrici
Reactivii catalitici și reactivii stoichiometrici sunt două tipuri de reactanți într-o anumită reacție chimică. Diferența cheie dintre reactivii catalitici și cei stoichiometrici este că reactivii catalitici nu sunt consumați în timpul reacției, în timp ce reactivii stoichiometrici sunt consumați în timpul reacției. Prin urmare, reactivii catalitici sunt superiori reactivilor stoichiometrici.
