Diferența cheie dintre anod și catod este că anodul este terminalul pozitiv, în timp ce catodul este terminalul negativ.
Anozii și catozii sunt electrozi cu polaritate opusă. Pentru a cunoaște diferența dintre anod și catod, trebuie mai întâi să înțelegem care sunt acestea. Anozii și catozii sunt electrozi care sunt utilizați pentru a conduce curentul electric în sau din orice dispozitiv care utilizează electricitate. Un electrod este un material conductor care permite trecerea curentului prin el. Electrozii sunt de obicei fabricați din metale precum cuprul, nichelul, zincul etc., dar unii electrozi sunt, de asemenea, fabricați din nemetale precum carbonul. În plus, un electrod completează un circuit prin trecerea curentului prin el.
Ce este anodul?
Anodul este electrodul la care curentul iese din celula și unde are loc oxidarea. Îl numim și electrod pozitiv. O baterie simplă constă din trei părți majore: anod, catod și electrolit. În mod tradițional, electrozii sunt la capetele bateriei. Când conectăm aceste capete cu electricitate, în interiorul bateriei începe o reacție chimică. Aici, electronii sunt perturbați și trebuie să se reorganizeze. Se resping reciproc și se deplasează spre catod, care are mai puțini electroni. Aceasta echilibrează electronii în întreaga soluție (electrolit).
Figura 01: Anod de zinc
În general, curentul curge din catod atunci când dispozitivul se descarcă. Cu toate acestea, direcția curentului se inversează atunci când dispozitivul este încărcat și catodul începe să funcționeze ca un anod, în timp ce anodul devine un catod.
Într-o celulă primară sau o baterie, bornele sunt ireversibile, ceea ce înseamnă că un anod va fi întotdeauna pozitiv. Acest lucru se datorează faptului că folosim întotdeauna acest dispozitiv pentru a descărca un curent electric. Dar în cazul celulelor secundare sau al bateriilor, electrozii sunt reversibili pe măsură ce dispozitivul se descarcă, dar primesc și curent pentru încărcare.
Ce este catodul?
Catodul este electrodul la care curentul intră în celulă și are loc reducerea. Îl putem numi și un electrod negativ. Cu toate acestea, catodul poate fi negativ în celulele electrolitice și pozitiv în celulele galvanice.
Figura 02: Anod și catod într-o celulă electrolitică
Catodul furnizează electroni pentru cationi (ioni încărcați pozitiv). Acești ioni curg către catod prin electrolit. Mai mult, curentul catodic este fluxul de electroni de la catod la cationii în soluție. Cu toate acestea, termenii catod și anod se pot referi la semnificații diferite în aplicații diferite.
Care este diferența dintre anod și catod?
Anodul este electrodul la care curentul iese din celulă și unde are loc oxidarea, în timp ce catodul este electrodul la care curentul intră în celulă și are loc reducerea. Diferența cheie dintre anod și catod este că anodul este terminalul pozitiv, în timp ce catodul este terminalul negativ. Cu toate acestea, există și electrozi bipolari care pot funcționa atât ca anozi, cât și catozi. În general, anodul atrage anionii, iar catodul atrage cationii, ceea ce a condus la denumirea acestor electrozi ca atare.
Rezumat – Anod vs Catod
Anodul este electrodul la care curentul iese din celulă și unde are loc oxidarea, în timp ce catodul este electrodul la care curentul intră în celulă și are loc reducerea. Diferența cheie dintre anod și catod este că anodul este terminalul pozitiv, în timp ce catodul este terminalul negativ.
