Diferența cheie dintre N2 și 2N este că N2 este azot molecular sau azot gazos, în timp ce 2N se referă pur și simplu la doi atomi de azot.
Azotul este un element chimic și îl putem găsi în grupa 15 și perioada 2 din tabelul periodic al elementelor chimice. Se găsește în natură sub formă de azot gazos.
Ce este N2?
N2 este azot molecular sau azot gazos. Este o moleculă diatomică având o legătură triplă extrem de puternică în azotul elementar. Este a doua cea mai puternică legătură din orice moleculă diatomică, a doua numai după legătura din monoxid de carbon. Prin urmare, este foarte dificil să se transforme N2 în compuși azotați utili atât pentru organisme, cât și pentru industrii. În același timp, arderea, explozia sau descompunerea acestei triple legături în molecula de azot eliberează o cantitate mare de energie utilă.
În general, azotul gazos este incolor, inodor și fără gust. Este un gaz diamagnetic și se poate topi la temperaturi foarte scăzute (aproximativ -210 grade Celsius). Molecula de N2 este nereactivă la temperatura camerei, dar poate reacționa cu metalul de litiu și cu alți complecși de metale tranziționale. În plus, N2 se poate lichefia la o temperatură de aproximativ 77 K și poate îngheța la 63 K. Această înghețare formează o formă alotropă de cristale compacte hexagonale.
Ce este 2N?
2N se referă pur și simplu la doi atomi de azot. Când doi atomi de azot se combină între ei, rezultă o moleculă de azot biatomic, care este forma naturală a azotului gazos. Un atom de azot are șapte electroni în configurația electronică 1s22s22p3 Prin urmare, există sunt cinci electroni de valență într-un atom de azot (în orbitalii 2s și 2p). Dintre acești cinci electroni de valență, trei sunt nepereche, iar ceilalți doi sunt împerecheați unul cu celăl alt.
Mai mult, un atom de azot are una dintre cele mai mari valori de electronegativitate dintre elementele chimice (valoarea este depășită doar de valorile de electronegativitate ale clorului, oxigenului și fluorului). Datorită acestei cifre ridicate, azotul nu are de obicei chimie cationică. De obicei, atomii de azot sunt similari cu atomii de oxigen datorită electronegativității lor ridicate și capacității concomitente de legături de hidrogen. În plus, are capacitatea de a forma complexe de coordonare similare cu cea a oxigenului prin donarea perechilor singure de electroni.
În plus, termenul 2N se poate referi la orice izotop stabil de azot, deoarece există doi izotopi stabili de azot, inclusiv N-14 și N-15. Dintre acestea, cel mai comun izotop este N-14, care reprezintă aproximativ 99% din conținutul natural de azot.
În plus, 2N sau doi atomi de azot pot fi numiți azot activ din cauza reactivității ridicate, iar atomul de azot liber este un triradical cu trei electroni nepereche. Prin urmare, acești atomi de azot liberi pot reacționa cu ușurință cu alte elemente chimice pentru a forma nitruri, iar când doi atomi de azot reacționează între ei pentru a forma o moleculă de N2 excitată, reacția eliberează multă energie.
Care este diferența dintre N2 și 2N?
N2 și 2N sunt două forme de element chimic azot. Diferența cheie dintre N2 și 2N este că N2 este azot molecular sau azot gazos, în timp ce 2N se referă pur și simplu la doi atomi de azot. Prin urmare, N2 este o moleculă de gaz biatomic, în timp ce 2N este un atom de azot liber. În plus, N2 este în mare parte inert, în timp ce 2N este foarte reactiv.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre N2 și 2N sub formă tabelară.
Rezumat – N2 vs 2N
Azotul este un element chimic important. Diferența cheie dintre N2 și 2N este că N2 este azot molecular sau azot gazos, în timp ce 2N se referă pur și simplu la doi atomi de azot.
