Diferența cheie dintre procesul adiabatic și cel reversibil este că, în procesele adiabatice, sistemul adiabatic este izolat și nu permite niciun transfer de căldură, în timp ce procesul adiabatic reversibil implică un transfer de căldură în care cantitatea de căldură transferată este direct proporțională la modificarea entropiei sistemului.
Procesele adiabatice sunt procese termodinamice în care nu are loc un transfer net de căldură din cauza condițiilor de reacție. Procesul adiabatic reversibil nu implică nici un transfer de căldură. Aici, căldura transferată este direct proporțională cu modificarea entropiei sistemului, iar modificarea entropiei este zero, ceea ce, la rândul său, face ca transferul de căldură să fie zero.
Ce este procesul adiabatic?
Procesul adiabatic poate fi definit ca o schimbare a unui sistem în care nicio căldură nu este transferată în sau în afara sistemului. În principal, transferul de căldură este oprit în două moduri. O metodă implică utilizarea unei limite izolate termic, astfel încât căldura să nu poată intra sau ieși. De exemplu, o reacție care are loc într-un balon Dewar este adiabatică. O altă metodă pe care un proces adiabatic poate avea loc este atunci când un proces are loc foarte rapid; astfel, nu mai rămâne timp pentru a transfera căldură înăuntru și în afară.
În termodinamică, arătăm modificările adiabatice cu dQ=0. În aceste cazuri, există o relație între presiune și temperatură. Prin urmare, sistemul suferă modificări din cauza presiunii în condiții adiabatice. Acesta este ceea ce se întâmplă în formarea norilor și curenții convecționali la scară largă. La altitudini mai mari, presiunea atmosferică este mai mică. Când aerul se încălzește, tinde să crească. Deoarece presiunea aerului exterior este scăzută, pachetul de aer în creștere va încerca să se extindă. Când se extind, moleculele de aer funcționează, iar acest lucru le va afecta temperatura. Acesta este motivul pentru care temperatura scade atunci când crește.
Conform termodinamicii, energia din parcelă rămâne constantă, dar poate fi convertită pentru a face munca de expansiune sau pentru a-și menține temperatura. Nu există schimb de căldură cu exteriorul. Același fenomen se aplică și compresiei aerului (de exemplu, un piston). În această situație, când pachetul de aer se comprimă, temperatura crește. Aceste procese se numesc încălzire și răcire adiabatică.
Ce este procesul adiabatic reversibil (procesul isoentropic)?
Un proces adiabatic reversibil este cunoscut și sub numele de proces izoentropic. Procesele spontane cresc entropia universului. Când se întâmplă acest lucru, fie entropia sistemului, fie entropia din jur poate crește. Un proces izoentropic are loc atunci când entropia sistemului rămâne constantă. Un proces adiabatic reversibil este un exemplu de proces izoentropic. Mai mult, parametrii constanți într-un proces izoentropic sunt entropia, echilibrul și energia termică.
Aceste tipuri de procese sunt procese termodinamice idealizate care sunt adiabatice, dar transferul de căldură este fără frecare, ceea ce înseamnă că nu există transfer de căldură sau materie, iar procesul este reversibil.
Care este diferența dintre procesul adiabatic și cel reversibil?
Procesul adiabatic poate fi definit ca o schimbare a unui sistem în care nicio căldură nu este transferată în sau în afara sistemului. Un proces adiabatic reversibil este cunoscut și sub denumirea de proces izoentropic. Diferența cheie dintre procesul adiabatic și cel reversibil este că în procesele adiabatice, sistemul adiabatic este izolat și nu permite niciun transfer de căldură, în timp ce procesul adiabatic reversibil implică transfer de căldură în care cantitatea de căldură transferată este direct proporțională cu modificarea entropiei. a sistemului.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre procesul adiabatic și cel reversibil în formă tabelară pentru comparare una lângă alta.
Rezumat – Proces adiabatic vs. proces adiabatic reversibil
Procesele adiabatice sunt procese termodinamice în care nu are loc un transfer net de căldură din cauza condițiilor de reacție. Diferența cheie dintre procesele adiabatice și cele reversibile este că în procesele adiabatice, sistemul adiabatic este izolat și nu permite niciun transfer de căldură, în timp ce procesul adiabatic reversibil implică un transfer de căldură în care cantitatea de căldură transferată este direct proporțională cu schimbarea entropiei a sistemul.
