Presiunea vaporilor vs presiunea parțială
Presiunea parțială și presiunea vaporilor sunt două proprietăți importante ale sistemelor gazoase. Acest articol va compara și contrasta definițiile, aplicațiile și diferențele dintre presiunea vaporilor și presiunea parțială.
Presiune de vapori
Pentru a înțelege presiunea vaporilor, este necesară o înțelegere clară a conceptului de presiune. Presiunea este definită ca forța pe unitatea de suprafață aplicată într-o direcție perpendiculară pe obiect. Presiunea unui fluid static este egală cu greutatea coloanei de fluid deasupra punctului în care este măsurată presiunea. Prin urmare, presiunea unui fluid static (necurgător) depinde doar de densitatea fluidului, de accelerația gravitațională, de presiunea atmosferică și de înălțimea lichidului deasupra punctului în care se măsoară presiunea. Presiunea poate fi definită și ca forța exercitată de ciocnirile particulelor. În acest sens, presiunea poate fi calculată folosind teoria cinetică moleculară a gazelor și ecuația gazelor. Presiunea de vapori este presiunea exercitată de vapori într-un sistem, care este în echilibru, sau presiunea exercitată de vapori. Un sistem este în echilibru, atunci când starea gazoasă și starea lichidă sau condensată a vaporilor sunt în contact una cu ceal altă, într-un sistem închis. Un lichid este vaporizat de căldură. Prin urmare, temperatura sistemului este o măsură a vaporizării lichidului. Temperatura este, de asemenea, o măsurare a cantității de molecule de vapori pe care un sistem poate găzdui fără a forța condensarea. Există două tipuri de presiuni de vapori. Acestea sunt și anume presiunea vaporilor saturați și presiunea vaporilor nesaturați. Când un sistem închis are atât vaporii, cât și lichidul corespunzător în echilibru, sistemul găzduiește cea mai mare cantitate de vapori posibilă. Prin urmare, se spune că sistemul este saturat. Când un sistem are prezenți doar vapori, se spune că este un sistem nesaturat și orice lichid adăugat, până la punctul de saturație, se va evapora. Trebuie remarcat faptul că presiunea vaporilor saturați a unui sistem depinde doar de temperatura sistemului și de substanța în sine.
Presiune parțială
Presiunea parțială a unui sistem este raportul dintre presiunea exercitată de gazul considerat și presiunea totală a sistemului. Presiunea parțială a unui gaz este doar un număr. Presiunea parțială poate varia doar în intervalul de la zero la unu. Presiunea parțială a unui gaz pur este 1, în timp ce presiunea parțială a unei substanțe lipsă este zero. Se poate dovedi că presiunea parțială a unui gaz este, de asemenea, egală cu raportul molecular al gazului pentru un gaz perfect. Raportul molecular este numărul de molecule ale gazului considerat împărțit la numărul total de molecule de gaz. Presiunea parțială înmulțită cu presiunea totală a sistemului produce presiunea din gazul considerat.
Care este diferența dintre presiunea vaporilor și presiunea parțială?
• Presiunea de vapori a unui sistem este forma de presiune exercitată de vapori în sistem, care se măsoară în Pascal.
• Presiunea parțială a unui sistem este raportul dintre presiunea exercitată de gazul considerat și presiunea totală a sistemului.
• Presiunea parțială este o valoare fracțională adimensională, care proiectează contribuția la presiunea totală.
