Diferența cheie dintre brom și iod este că bromul este în stare lichidă la temperatura camerei, în timp ce iodul este în stare solidă.
Bromul și iodul sunt elemente din grupa halogenurilor sau din grupa 17 a tabelului periodic. Prin urmare, ambele aceste elemente au 7 electroni în învelișul lor de electroni cel mai exterior.
Ce este bromul?
Brom, notat cu Br, este o halogenură având numărul atomic 35. Și la temperatura camerei, este un lichid roșu maroniu. Vaporii săi sunt, de asemenea, de culoare maro și au un miros înțepător. Mai mult, este singurul nemetal care se află în stare lichidă la temperatura camerei. Acest lichid are Br2 molecule. În plus, este mai puțin reactiv din punct de vedere chimic decât clorul și fluorul, dar este mai reactiv decât iodul.
Câteva date chimice despre brom
- Simbol=Br
- Număr atomic=35
- Masa atomică=79,904 amu
- Configurație electronică=[Ar] 3d104s2 4p5
- Poziția în tabelul periodic=grupa 17, perioada 4
- Block=p bloc
- Stare fizică=un lichid roșu maroniu la temperatura camerei
- Punctul de topire=-7,2°C
- Punctul de fierbere=58,8°C
- Electronegativitate=2,8 (scara Pauling)
- Stări de oxidare=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figura 1: Brom într-o fiolă securizată
Bromul este un nemetal natural și este prezent în zăcămintele de saramură bogate în brom din țări precum SUA și China. Electroliza este metoda comună adoptată în extragerea acestui element din depozitele de saramură. Bromul a fost primul element extras din apa de mare. Cu toate acestea, nu este o metodă populară în zilele noastre.
Ce este iodul?
Iodul (I) este o halogenură având numărul atomic 53. Și se află în stare solidă la temperatura și presiunea camerei. În plus, este un nemetal din blocul p al tabelului periodic al elementelor.
Câteva date chimice despre iod
- Simbol=I
- Număr atomic=53
- Masa atomică=126,904 amu
- Configurație electronică=[Kr] 4d105s2 5p5
- Poziția în tabelul periodic=grupa 17, perioada 5
- Block=p bloc
- Stare fizică=un solid cristalin negru strălucitor la temperatura camerei
- Punctul de topire=113,7°C
- Punctul de fierbere=184,4°C
- Electronegativitate=2,66 (scara Pauling)
- Stări de oxidare=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figura 2: Cristale de iod
Deși este un cristal negru strălucitor la temperatura camerei, iodul formează vapori violet atunci când este fiert. În plus, aceste cristale sunt mai puțin solubile în apă, dar sunt foarte solubile în solvenți nepolari, cum ar fi hexanul.
Iodul este disponibil în apa de mare sub formă de ion iodură (I–), dar în urme. În prezent, mineralele de iod și depozitele naturale de saramură sunt cea mai comună sursă de iod.
Care sunt asemănările dintre brom și iod?
- Atât bromul, cât și iodul sunt nemetale.
- De asemenea, ambele sunt halogeni.
- În plus, ambele sunt și ele p bloc.
- Ambele elemente sunt compuse din șapte electroni de valență.
- Ambele au -1 stări de oxidare învechite.
- Ambele sunt mai puțin reactive decât clorul și fluorul.
Care este diferența dintre brom și iod?
Brom vs Iod |
|
| Brom (Br) este o halogenură având numărul atomic 35. | Iodul (I) este o halogenura cu numarul atomic 53 |
| Simbol | |
| Br | I |
| Număr atomic | |
| 35 | 53 |
| Masa atomică | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Configurație electron | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Poziție în tabelul periodic | |
| Grupul 17 și perioada 4 | Grupul 17 perioada 5 |
| Punctul de topire | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Punctul de fierbere | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Starea fizică | |
| Un lichid la temperatura camerei | Un solid la temperatura camerei |
| Aspect | |
| Un lichid roșu maroniu închis | Un solid cristalin negru-strălucitor |
| Vapor | |
| Formează vapori de culoare maro când este fiert | Formează vapori de culoare violet atunci când este fiert |
Rezumat – Brom vs Iod
Bromul și iodul sunt halogenuri; cu alte cuvinte, sunt elemente chimice găsite în grupa 17 din tabelul periodic al elementelor. Diferența cheie dintre brom și iod este că bromul este un lichid la temperatura camerei, în timp ce iodul este un solid la temperatura camerei.
